8．下列過程涉及化學變化的是（　�。�
A．碘的升華B．石油分餾
C．用苯萃取溴水中的溴D．煤的干餾

分析 物質的性質的異同決定著分離操作方法，可根據(jù)分離方法確定物質是否發(fā)生化學反應，題中升華是利用物質的物理性質，分餾、萃取都是利用沸點的不同，也屬于物理性質，干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復雜的物理化學變化的過程，以此解答．

解答 解：A．升華是利用物質在加熱時直接由固體變?yōu)闅怏w進行分離，只是狀態(tài)的變化，屬于物理變化，故A錯誤；
B、分餾是利用沸點的不同進行分離，屬于物理變化，故B錯誤；
C、用苯萃取溴水中的溴是利用了溴單質在苯中溶解性大于水進行分離，屬于物理變化，故C錯誤；
D、煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生復雜的物理化學變化的過程，涉及到化學變化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（　�。�
A．鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D．鎳氫電池放電時，負極的電極反應式：MH+OH--e-═H2O+M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應．它們之間的轉化關系如圖所示：

（1）A的結構簡式為：CH2=CH2
（2）寫出B、D化合物中官能團的名稱：B中含羥基；D中含羧基；
（3）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH：反應類型：加成反應
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反應類型：氧化反應
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反應類型：酯化反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某一不飽和酯類化合物（如圖）在藥物、涂料等領域應用廣泛，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol該化合物和足量的鈉反應生成1 mol H2
C．能與溴發(fā)生取代反應和加成反應
D．1 mol該化合物最多與2 mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示HF、K2O形成過程的電子式正確的是（　�。�
①HF： ②K2O
A．①②B．①C．②D．均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
①MnO4-+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則被還原的MnO4-物質的量是0.06mol．
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為40%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．反應物的總能量比生成物的總能量大
C．氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質是SO2．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積．
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質是O2，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體一定是CH4和C2H4
B．混合氣體中一定有CH4，可能含有C2H4
C．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H6
D．混合氣體中可能含有C2H2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案