[選修1化學(xué)與生活模塊]
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為，280（厲于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．回答下列問題：
（1）該泉水屬于______硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)的先后次序是______，原因是______
（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹脂來(lái)進(jìn)行硬水的軟化．如水中的Ca2+、Mg2可與交換樹脂中的交換．當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入______溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽(yáng)離子交換膜是指______ （填A(yù)或B）；
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：______．
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（1）因水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度，故答案為：永久；
（2）因除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)除去，故答案為：先加石灰，后加純堿；過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)形成沉淀除去；
（3）因陰離子交換樹脂可以實(shí)現(xiàn)陰離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出OH-，可用堿溶液使陰離子交換樹脂再生，故答案為：堿；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，故答案為：B；
②根據(jù)陽(yáng)極是氯離子放電：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?湖南二模）[化學(xué)一選修化學(xué)與技術(shù)]
純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，其實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法如下：
【實(shí)驗(yàn)室制備純堿】
（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30?350C
（2）攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
（3）靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體
（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
（5）將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
問題：①反應(yīng)將溫度需控制在30?35曟，通常采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
；控制該溫度的原因是
溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
溫度過(guò)高時(shí)碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學(xué)反應(yīng)的速率
．
②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
．
【工業(yè)制備純堿】
③沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
；
④循環(huán)（I）、循環(huán)（II）中物質(zhì)的化學(xué)式分別為
NaCl、CO2
NaCl、CO2
．兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修5  有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
化學(xué)的發(fā)展對(duì)人類的健康生活起到了很好的保障作用，如圖是合成具有降血脂、膽固醇作用的藥物冠心平F的一條合成路線：（注：R表示烴基或H原子）

（1）通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為88，8.8g A在足量的氧氣中完全燃燒生成17.6g CO2，生成7.2g水，則A的分子式為
C4H8O2
C4H8O2
．若A的核磁共振氫譜有三種峰，且峰面積之比為6：1：1，結(jié)合流程信息推斷，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）判斷符合A分子式且符合下列特征反應(yīng)的同分異構(gòu)體有
5
5
種．
①能與活潑金屬鈉反應(yīng)    ②能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）寫出B→C反應(yīng)方程式：
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
，F(xiàn)不能發(fā)生反應(yīng)的有
②③⑤
②③⑤
（填編號(hào)）．
①加成反應(yīng)  ②酯化反應(yīng)  ③加聚反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤消去反應(yīng)  ⑥取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?萍鄉(xiāng)一模）[選修1化學(xué)與生活模塊]
南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為，280（厲于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．回答下列問題：
（1）該泉水屬于
永久
永久
硬水（填寫“暫時(shí)”或“永久”）
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)的先后次序是
先加石灰，后加純堿
先加石灰，后加純堿
，原因是
過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)形成沉淀除去
過(guò)量的鈣離子通過(guò)純堿來(lái)形成沉淀除去

（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹脂來(lái)進(jìn)行硬水的軟化．如水中的Ca2+、Mg2可與交換樹脂中的交換．當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入
堿
堿
溶液中再生．
（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：
①陽(yáng)離子交換膜是指
B
B
 （填A(yù)或B）；
②寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．

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