9.普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療,可通過以下方法合成:

請回答下列問題
(1)普魯本辛中的含氧官能團為酯基和醚鍵(填名稱).
(2)A→B的反應的化學方程式;
D→E的反應類型取代反應.
(3)化合物X(C8H19NO)的結構簡式為
(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式
①分子中含有兩個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫
(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯()的合成路線流程圖(無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下:

分析 (1)據(jù)普魯本辛的結構簡式可知其含氧官能團有酯基和醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結構簡式可知,A→B是發(fā)生的取代反應,同時生成HCl,據(jù)此書寫化學方程式,據(jù)D與E的結構簡式可知,D→E是取代反應;
(3)據(jù)F與X反應的生成物判斷,X為醇,其發(fā)生的是酯化反應;
(4)據(jù)F的結構簡式和其同分異構體滿足的條件可知,其同分異構體應含有醛基,并呈對稱結構,據(jù)此分析;
(5)關注官能團種類的改變,搞清反應機理,要從兩個方面入手:一是由產物逆推前一步的物質結構,二是由已知條件尋找合成的方法.

解答 解:(1)據(jù)普魯本辛的結構簡式可知其含氧官能團有酯基和醚鍵,
故答案為:酯基;醚鍵;
(2)據(jù)A與B的結構簡式可知,A→B是發(fā)生的取代反應,同時生成HCl,化學方程式為,據(jù)D與E的結構簡式可知,D→E是取代反應,
故答案為:;取代反應;
(3)X與F發(fā)生酯化反應,X為,
故答案為:;
(4)①分子中含有兩個苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,
②分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,說明呈對稱結構,F(xiàn)分子中含有3個O原子,苯環(huán)外還原2個C原子,應有2個醛基且對稱,其符合條件的結構為,
故答案為:
(5)對于有機合成問題,要從兩個方面入手:一是由產物逆推前一步的物質結構,二是由已知條件尋找合成的方法;由產物逆推可得前一步的物質為和CH3CH2OH,而比原料甲苯多一個C原子,在此要從題給信息中尋找增長碳鏈的方法,并注意逆推與正推的結合.結合多沙唑嗪的合成與本小題的信息,逆推反應流程應為:

故答案為:

點評 本題考查有機物合成,題目難度中等,根據(jù)物質結構簡式變化確定反應類型、反應條件,明確物質結構和性質關系是解本題關鍵,難點是有機物合成路線設計,可以根據(jù)目標產物采用倒推方法確定反應物,從而確定合適的合成路線,試題側重考查學生分析、推斷能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途,如銅用來制電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑.
(1)將一塊缺角的硫酸銅晶體置于飽和硫酸銅溶液中會慢慢變成了完整晶體,這一現(xiàn)象體現(xiàn)了晶體的自范性,若不考慮溶劑揮發(fā),硫酸銅溶液的質量不變.(填“變大”、“變小“或“不變”)
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+配離子,已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是N、F、H三種元素的電負性:F>N>H,在NF3中,共用電子對偏向F原子,偏離N原子,使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵.
(3)[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種結構不同的產物,則[Cu(NH34]2+的空間構型為正四邊形.(填“正四面體形”或“正四邊形”)
(4)膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結構示意如圖1:

下列有關膽礬的說法不正確的是BC.
A.游泳池的池水中往往定期加一些膽礬,是因為銅離子有一定的殺菌作用
B.膽礬中氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C.Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(5)《X射線金相學》中記載了關于銅與金可形成的兩種有序的金屬互化物,其晶胞如圖2.則圖中Ⅰ、Ⅱ對應物質的化學式分別為CuAu、CuAu3.設圖Ⅰ晶胞的邊長為α cm,對應金屬互化物的密度為ρ g•cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA的值可表示為$\frac{2×(64+197)}{ρ×{a}^{3}}$.(只要求列出算式).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質的微粒間的不同作用方式.下列物質的微粒間含有兩種上述相互作用的是( 。
A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.根據(jù)如圖,可判斷出下列離子方程式中,錯誤的是(  )
A.2 Ag(s)+Cd2+( aq)═2 Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+( aq)+Cd(s)═Co(s)+Cd2+( aq)
C.2 Ag+(aq)+Cd(s)═2Ag(s)+Cd2+( aq)D.2Ag+( aq)+Co( s)═2 Ag(s)+Co2+( aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3
(1)亞磷酸是二元酸.
(2)PCl3水解可制取亞磷酸,反應的化學方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl.
(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3═H++H2PO3-
①某溫度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol•L-1.求該溫度下,上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L(只考慮H3PO3的第一步電離,結果保留兩位有效數(shù)字).
②根據(jù)H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH>7 (填“>”、“=”或“<”).
(4)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如下:

①陰極的電極反應為2H++2e-=H2↑;②產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3
(5)亞磷酸具有強還原性,可將Cu2+還原為金屬單質,亞磷酸與硫酸銅溶液反應的化學方程式為H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子,它們都有10個電子,其結構特點如下:
粒子代碼aIe
原子核數(shù)單核四核雙核
粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷
物質A由a、e構成,B、C、D、K都是單質,反應①~⑤都是用于工業(yè)生產的反應,各有關物質之間的相互反應轉化關系如圖所示:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出下列物質的化學式:BCl2,JNO.
(2)寫出下列反應的離子方程式:
①H+E(溶液)→MH++ClO-═HClO.
②I溶于GNH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
(3)在通常狀況下,若1g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3kJ熱量,則2mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學方程式為2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+184.6kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.I.現(xiàn)有下列8種物質
①NaHCO3②NH4HCO3③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食鹽水;⑧CH3COOH
其中屬于強電解質的是①②③(填序號,下同),既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是①②⑥.
II.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進行實驗:取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL,請用化學用語回答:
(1)該酸不可能是H2SO4
(2)用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
III.A、B、C、D均為可溶于水的固體,組成它們的離子有:
陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①A與B反應生成白色沉淀,再加過量A,沉淀量減少,但不會消失.
②C與D反應有紅褐色沉淀生成并放出氣體.
③B與C反應有白色沉淀生成并放出氣體.
(1)寫出它們的化學式:ABa(OH)2,BAl2(SO43,CK2CO3,DFe(NO33
(2)寫出③中B與C反應的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水,并利新制用氯水完成實驗.
(1)實驗室擬用下列裝置制備氯水,請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接:
H→H→B、A→C、D→E(填接口處的符號);廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水.

(2)寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為:2NaCl+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+Na2SO4+2H2O+Cl2
(3)某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子,步驟如下:
A.溶解,在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;
B.過濾,在濾液中加入鹽酸調節(jié)pH;
C.加入足量的新制氯水(除Br-);蒸干灼燒.請回答問題:
(3)①步驟a中,依次加入的試劑是NH3.H2O、BaCl2、KOH.
②步驟c中加入的試劑是足量的新制氯水.
(4)某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時,加入過量濃HNO3,溶液的顏色變紅.但是將紅色溶液放置一會則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色,并產生紅棕色氣體.對這一奇特現(xiàn)象同學們進行了以下探究.
[查閱資料]:
(SCN)2稱為擬鹵素,性質與鹵素單質相似,(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為:Cl2>Br2>(SCN)2>I2
[提出假設]:
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用;乙同學假設是SCN-與HNO3作用.
[實驗驗證]:
②大家經過理性分析,認為甲同學的假設不成立.理由是HNO3過量,沒有Fe2+剩余.
③根據(jù)乙同學的假設,設計了如下實驗方案進行驗證:向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體.將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一);向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀.
則反應中產生的氣體是:NO2、CO2、N2
[實驗結論]:乙同學假設正確.
[實驗反思]:
④由實驗可知:用SCN-間接檢驗Fe2+時,加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等,通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要少量(填“少量”、“過量”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某元素R的核內含有N個中子,R的質量數(shù)為A,在其與氫化合時,R呈-n價,則WgR的氣態(tài)氫化物中所含電子的物質的量為( 。
A.$\frac{A}{W+n}$(N-m)molB.$\frac{W}{A+n}$(N+n)molC.$\frac{W}{A+n}$(A-N+n)molD.$\frac{W}{A+n}$(N-A-n)mol

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