Question

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C、H、N三種元素組成，w(C)=40%，w(H)=13.33%，其相對分子質量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以三個單鍵與其他原子相連，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有CO₂、H₂O、N₂，5.00 g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5 kJ熱量。

(1)試推算“偏二甲肼”的分子式_________，并寫出它的結構簡式_________。

(2)寫出燃料燃燒的熱化學方程式：____________________________。

Answer 1

(1)C₂H₈N₂　(CH₃)₂NNH₂

(2)C₂H₈N₂(l)+2N₂O₄(g)2CO₂(g)+4H₂O(l)+3N₂(g)；ΔH=-2 550 kJ·mol^-1

解析：(1)由w(C)=40%，w(H)=13.33%及其相對分子質量為60，可求得分子式C₂H₈N₂；結構簡式中有一個氮原子以三個單鍵與其他原子相連，且不與H原子直接相連，故為(CH₃)₂NNH₂；(2)5.00 g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5 kJ熱量，則1 mol 放出2 550 kJ。