實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)18 g，則該氧化物粉末可能是(    )

A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5

C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO


【答案】AD

【解析】9 g鋁粉可以提供1 mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18 g，F(xiàn)e3+得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7 g，Mn4+得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8 g,故A項(xiàng)正確。V5+得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2 g，Cr3+得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3 g，B、C項(xiàng)即使9 g鋁粉全反應(yīng),所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18 g，故錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21 g，F(xiàn)e2+得到1 mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28 g，當(dāng)鋁粉不足時(shí), D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口

  試紙不變色

 NH4Cl受熱不分解

B

②中振蕩后靜置

下層液體顏色變淺

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加熱

洗氣瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通電

B極上有紅色固體析出

鋅的金屬性比銅強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

已知：NH4HCO3在熱水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。

（4）Ⅳ中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。

（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________ kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請(qǐng)?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（    ）

A.Al              B.Al(OH)3      

C.AlCl3             D.Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

 

填寫下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；

（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       ；

                                                                       ；

（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

                                                                       ；

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

　

A．

H++OH﹣=H2O

　

B．

2H++CO32﹣=H2O+CO2↑

　

C．

Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

　

D．

Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案