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現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是

A．91.6% B． 8.4% C．83.2% D．88.2%

【解析】

試題分析：加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物，只有NaHCO3會發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，根據(jù)方程式可知：每含有2×84g NaHCO3 ,發(fā)生分解反應后固體質量會減輕62g,現(xiàn)在混合物質量減少了0.31g，則其中含有NaHCO3 0. 84g，所以原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是[（5.00g －0..84g）÷5.00g]×100 %= 83.2%，故選項是C。

考點：考查Na2CO3和NaHCO3的混合物中成分含量的知識。

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①當溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關系K1 K2（填“＞”，“＜”或“＝”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1＝。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)，此反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：①N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝a kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝b kJ/mol

2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)＋3O2(g)的△H＝（用含a、b的式子表示）。

（3）科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗原理示意圖如右圖所示，則陰極的電極反應式是。