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現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物質量減少了0.31g,則原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是

A.91.6% B. 8.4% C.83.2% D.88.2%

 

C

【解析】

試題分析:加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物,只有NaHCO3會發(fā)生分解反應:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,根據(jù)方程式可知:每含有2×84g NaHCO3 ,發(fā)生分解反應后固體質量會減輕62g,現(xiàn)在混合物質量減少了0.31g,則其中含有NaHCO3 0. 84g,所以原混合物中Na2CO3的質量分數(shù)是[(5.00g -0..84g)÷5.00g]×100 %= 83.2%,故選項是C。

考點:考查Na2CO3和NaHCO3的混合物中成分含量的知識。

 

練習冊系列答案
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已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是

A.原子半徑:As>Cl>P B.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>HBr

C.還原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是( )

A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2

B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2

C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同

D.少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(溫度、反應物用量比),化學反應的產物并不改變的是( )

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

①當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H 0。(填“>”或“<”)

②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡,這段時間內N2的化學反應速率為 。

③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1= 。

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的△S 0(填“>”或“<”)。若已知:①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。

(3)科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷(可傳遞H+),實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如右圖所示,則陰極的電極反應式是 。

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.1molFe與足量的稀硫酸完全反應,轉移的電子數(shù)目為3NA

B.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中,含有Na+離子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下,11.2LO2(g)中含有O2分子數(shù)目為0.5NA

D.將1molN2和3molH2混合反應后,生成2 NA 的NH3

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

甲烷燃燒反應的反應類型屬于

A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省公主嶺市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,下列敘述正確的是( )

A.鐵和硫兩種元素被還原

B.只有硫元素被氧化

C.轉移電子總數(shù)是44e-

D.Fe2O3為氧化產物,SO2為還原產物

 

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對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(1)含氰廢水中的CN-有劇毒。

①CN-中C元素顯+2價, N元素顯-3價,用原子結構解釋N元素顯負價的原因是 ,共用電子對偏向N原子,N元素顯負價。

②在微生物的作用下,CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-,同時生成NH3,該反應的離子方程式為 。

(2)含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如下圖所示。

①B是電池的 極(填“正”或“負”);

②A極的電極反應式為 。

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,A- 表示乳酸根離子)。

陽極的電極反應式為 。

簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理: 。

③ 電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8,此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL 10 g?L-1乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為145 g?L-1(溶液體積變化忽略不計),陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為 L。(乳酸的摩爾質量為90 g? mol-1)

 

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