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科學家們已經陸續(xù)從病死的家禽和候鳥體內分離到了H5N1亞型禽流感病毒(一種RNA病毒)，現(xiàn)在若生產可以用于預防和治療禽流感的抗體，請根據(jù)下面的單克隆抗體制備過程示意圖回答有關問題：

(1)若A細胞是小鼠骨髓瘤細胞，則B細胞是取自感染病毒的動物或人體內的     細胞，d過程的常用誘導方法是____________（寫出兩種方法）。細胞融合體現(xiàn)了細胞膜的特點是_____________________________________。
(2)假設僅考慮某兩個細胞的融合，則可形成________種類型的C細胞，因此需要篩選出____________________________的D細胞用于培養(yǎng)。D細胞的名稱是____________。
（3）在進行細胞培養(yǎng)時，一般要滿足以下條件：________________________。（寫出其中的兩項）
（4）單克隆抗體技術在生物工程技術中占有重要的地位，請列舉兩項相關的應用：
____________________________________________________________________________。
（1）B   聚乙二醇（PEG）、滅活的病毒  具有一定的流動性
（2） 3 （1分） 既能無限增值又能產生特異性抗體  雜交瘤細胞
（3）無菌、無毒的環(huán)境、營養(yǎng)、溫度和PH、氣體條件（任選兩項）
（4）作為診斷試劑 、用于治療疾病和運載藥物
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下列各項對數(shù)據(jù)的應用中正確的是（　）
A．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3
B．利用鍵能數(shù)據(jù)判斷晶體的熔點高低
C．根據(jù)相對原子質量判斷元素的原子序數(shù)
D．根據(jù)反應熱的大小判斷反應進行速率的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．化學反應中的能量變化與化學鍵變化有關
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關
C．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是
A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成
B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應
C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極
D．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題有3小題）（共10分）
I.（2分）下列兩個圖示，A所表示的是--------------熱反應，B所表示的是--------------熱反應。

A                                        B
II．（2分）在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則表示1mol 氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學方程式是                                 。
III.（5分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是試管中                           ，燒杯中析出晶體。
(2)寫出試管中反應的離子反應方程式                       ，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小 于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A．H + H = H—H
B．H—Cl =" H" + Cl
C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol
H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在     mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )
A．O2和O2互為同位素，性質相似
B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．硝酸銨溶于水是一個吸熱過程，但常溫下卻能自發(fā)進行，說明ΔS＞0

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