Question

（1）已知：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是

 

．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是

 

（填“吸”或“放”） 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應采用的條件為

 

 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為

 

．已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性

 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H⁺）與0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）比較

 

（填＜、＞、=）．
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

 

7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為

 

．（填序號）
a．．NH₄HCO₃       b．NH₄A          c．（NH₄）₂CO₃       d．NH₄Cl．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）依據(jù)題干熱化學方程式結合蓋斯定律寫出該熱化學反應方程式；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑．
（3）①依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達式，溫度升高平衡常數(shù)增大，說明反應是吸熱反應；
②硫化鈉溶于水硫離子水解顯堿性；
（4）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，說明溶液呈堿性，證明HA是弱酸；
①混合溶液中NaA水解顯堿性，促進水的電離；氫氧化鈉溶液抑制水的電離；
②根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強，NH₄A溶液為中性，說明銨根離子和該酸根離子水解程度相同，由此得知銨根離子水解程度小于碳酸根離子，所以（NH₄）₂CO₃中溶液呈堿性，根據(jù)銨根離子的水解程度判斷溶液酸堿性的大小，溶液濃度越稀，鹽的水解程度越大．

解答： 解：（1）已知：①Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
②2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
據(jù)蓋斯定律，將方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol^-1；
（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，故答案為：吸；增大；
②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，最后達到相同的平衡狀態(tài)，改變的條件應是使用催化劑，降低反應的活化能，加快反應速率，故答案為：D；
（3）①Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），依據(jù)反應寫出平衡常數(shù)K=

[H2O]4

[H2]4

，已知K_1000℃＜K_1200℃，溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應是吸熱反應，
故答案為：

[H2O]4

[H2]4

；吸熱；
②硫化鈉溶于水溶液呈堿性，是因為硫離子水解的原因，反應的離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故答為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（4）①該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
②將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH₄A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH₄）₂CO₃中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH₄）₂SO₄ 和NH₄Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH₄A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨； NH₄HCO₃溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序為c＞a＞b＞d，
故答案為：＞；c＞a＞b＞d．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用，平衡常數(shù)的分析計算，鹽類水解程度大小比較，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．