Question

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中，正確的是（　　）

• A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的反應(yīng)熱大小沒有必然聯(lián)系
• B、已知中和熱△H=-57.3KJ?mol^-1，所以1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時放出57.3 kJ的熱量
• C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90KJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、在 101 kPa時，l mol CH₄完全燃燒生成CO₂和水蒸氣放出的熱量就是CH₄的燃燒熱

Answer 1

分析：A、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)；
B、中和熱是H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不知；
C、物質(zhì)能量越高越活潑；
D、根據(jù)燃燒熱的概念分析．

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān)，與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系，故A正確；
B、中和熱是H⁺和OH^-反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱，1.00mol?L^-1H₂SO₄與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成水物質(zhì)的量不知，所以放出的熱量不確定，故B錯誤；
C、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90KJ?mol^-1可知，金剛石能量高，金剛石比石墨活潑，故C錯誤；
D、根據(jù)燃燒熱的概念：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱的有關(guān)知識，注意對中和熱和燃燒熱的概念理解，難度中等．