Question

有如下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO₂、1mol O₂和1mol SO₂、0.5mol O₂、1molSO₃，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁KJ和Q₂ KJ，則下列比較正確的是（　�。�

A．Q₁=2Q₂=197KJ

B．Q₁=2Q₂＜197KJ

C．2Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＜2Q₂＜197KJ

Answer 1

分析：2S O₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，同溫下，向體積相同的密閉容器，兩容器中起始n（SO₂）：n（O₂）=2：1，A與B相比較，因B中含有1molSO₃，則得到平衡狀態(tài)時消耗的SO₂和O₂一定小于A，且反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSO₂、1molO₂不可能全部轉(zhuǎn)化，故Q₁＜197kJ，據(jù)此即可解答．

解答：解：解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，由于是可逆反應(yīng)，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1molSO₂，0.5mol O₂，如果轉(zhuǎn)化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為0.5Q₁kJ，
但是此時體系壓強(qiáng)比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，實際放出的熱量＜0.5Q₁；
在1molSO₂，0.5mol O₂ 的基礎(chǔ)上再加1mol SO₃，則平衡逆移，要吸收熱量，所以通入1molSO₂，
0.5mol O₂ 和1mol SO₃時實際放出的熱量Q₂＜0.5Q₁；
綜上得：2Q₂＜Q₁＜197 kJ，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計算和比較，側(cè)重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應(yīng)的特征，要注意加入生成物對反應(yīng)熱量的影響．