下列說法正確的是（   ）

A. 含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物。

B. 分子間作用力比化學鍵弱得多,但它對物質的熔點、沸點有較大的影響,而對溶解度無影響。

C. 根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C—C鍵能的2倍。

D. H2O中心原子采取sp雜化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是（    ）

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，各原子處于同一平面的是

   A．CH2O     B．NH3        C．CCl4        D．PCl3         

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

N

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.102

0.099

0.160

主要化合價

＋1

－2

－2、＋6

＋7、－1

＋2

A．常溫下單質與水反應速率：X > N 

B．最高價氧化物對應水化物酸性：W > Z    

C.X 與W形成的化合物是共價化合物  

    D．X和Y的單質在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求完成下列問題。

 （1）寫出NH3的電子式：            。       (2) 寫出基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式 ：_______。

 （3）寫出基態(tài) Mg2＋的電子排布圖：       。   (4) 寫出Zn原子的價電子排布式 ：____________。

 （5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為                       。

  (6) 指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：________、________、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)中增加A的物質的量，A的轉化率增大。

C. 一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列物質，不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2         C.CH3CH2OH         D.CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應

C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態(tài)

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：＝，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：                                      ，該反應在       中進行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO2轉化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑

且有熱交換器的            (填儀器名稱)中進行反應。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有                     ；SO3進入        （填儀器名稱）用             吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下

表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                。

 


（4）現(xiàn)在欲提高SO2的反應速率和轉化率，下列措施可行的是         。

A、向裝置中通入氮氣且保持體積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時轉移SO3

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO2的含量如果超過500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式                                            。

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