就下列氮氧化物與水的反應，請總結(jié)規(guī)律并填空．

(1)一定溫度、壓強下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的________．

(2)相同狀況下，30 mL　N2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是________．

(3)NO和NO2盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則二者體積比是________．

(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________．

(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________．

(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________．

答案：
解析：

　　答案：(1)　(2)3∶7　(3)2∶3　(4)　(5)　(6)

　　解析：將NO2通入水中，3NO2＋H2O2HNO3＋NO完全反應后，氣體體積減小為原來的1/3．

　　NO與O2的混合氣體通入足量水中發(fā)生反應的總方程式是4NO＋3O2＋2H2O4HNO3．

　　NO2與O2的混合氣體通入足量水中發(fā)生反應的總方程式是4NO2＋O2＋2H2O4HNO3．

　　分析反應前后的氣體體積變化，可得出各題答案．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淮南二模）閱讀下列實驗設計，完成相關問題：
實驗設計：驗證氫氣燃燒的產(chǎn)物中有無過氧化氫．（提示：若生成的過氧化氫的量有限，一旦分解就不易檢驗出來）
（1）實驗原理：（略）
（2）實驗用品：啟普發(fā)生器、尖嘴導管、燒杯、酒精燈燈帽、火柴；鋅粒、稀硫酸、8-羥基喹啉、酸化的淀粉碘化鉀溶液．
（3）實驗步驟
①制備用于得到過氧化氫的冰塊：取5mL8-羥基喹啉倒入盛有100mL水的燒杯中，在混合液上倒放一酒精燈燈帽，置于冰箱中，冷凍得到冰塊，拿去燈帽，冰塊中間便有一直徑約2cm、深約2cm的洞．
②氫氣的制備：將鋅粒與稀硫酸在啟普發(fā)生器中反應．
③氫氣的驗純．
④氫氣的燃燒：在尖嘴導管口將已驗純的氫氣點燃后，伸入冰塊的洞內(nèi)進行燃燒．
⑤驗證過氧化氫的生成：冰塊下方放一盛有少量新制淀粉碘化鉀溶液的燒杯，將冰塊熔化液（包括生成的水和可能生成的過氧化氫）滴入其中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．
請回答下列問題：
（1）8-羥基喹啉的作用可能是
抑制H2O2的分解
抑制H2O2的分解
；
（2）實驗需480mL4.6mol?L-1的稀硫酸，配制時需要量取18.4mol?L-1的濃硫酸的體積為
125.0
125.0
ml；
（3）簡述氫氣的驗純方法：
收集一小試管氣體，用火柴在管口點燃，若發(fā)出“噗”的聲音，證明氫氣純凈
收集一小試管氣體，用火柴在管口點燃，若發(fā)出“噗”的聲音，證明氫氣純凈
；
（4）有過氧化氫生成的現(xiàn)象是
燒杯中無色溶液變藍色
燒杯中無色溶液變藍色
，反應的離子方程式為
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
；氫氧焰的溫度有2500℃，有學者提出：通過計算自由能可知，生成過氧化氫的反應在該溫度下不能自發(fā)進行．但預期的現(xiàn)象卻發(fā)生了，試猜想可能的原因（至少答兩點）
氫氣在空氣中燃燒的溫度低于2500℃
氫氣在空氣中燃燒的溫度低于2500℃
、
燃燒時的高溫導致氮氣、氧氣生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸導致溶液變藍
燃燒時的高溫導致氮氣、氧氣生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸導致溶液變藍
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N2、H2的來源：
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應
．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A
A
．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO的產(chǎn)率下降
，吸收塔中需要補充空氣的原因：
進一步與NO反應生成硝酸
進一步與NO反應生成硝酸
．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%．其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應生成CO2和N2，請寫出有關反應的化學方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

就下列氮氧化物與水的反應，請總結(jié)規(guī)律并填空。

(1)一定溫度、壓強下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的________________。

(2)相同狀況下，30 mL N2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是________________。

(3)NO和NO2盛滿一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則二者體積比是________________。

(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08長沙雅禮中學二模）(14分)I、新能源的開發(fā)利用是當今全球的一個重大研究課題，發(fā)展氫能源有著廣闊的前景，有研究人員提出了“利用太陽能，以水為原料，大量生產(chǎn)氫氣，并用作各種機械的動力燃料”這一設想。試回答下列問題：

   (1)你認為這一設想能否實現(xiàn)？___________。(填“能”、“不能”)

   (2)氫氣作為燃料與現(xiàn)在廣泛使用的化石燃料相比有什么優(yōu)點？(要求答出兩點)

   ①__________                  _；②__________                      。

(3)燃料電池是一種新型的無污染、無噪音、高效率的發(fā)電設備，也是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ男履茉�。在燃料電池中，氫氣等燃料在通常條件下就能在電極上進行電極反應(一般用多孔鎳、鉑等作電極材料)．電池中的電解質(zhì)為有機高分子高聚物，它可以交換質(zhì)子．

①燃料電池的電極在常溫條件下就能持續(xù)發(fā)生電極反應，寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：正極____________________________．

②氫氧燃料電池可作為載人航天器的首選電池，除它有作為燃料電池的優(yōu)點外，還有一個重要原因是__。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

II、環(huán)境保護是當今世界關注的熱點問題。

(1)為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中的CO與氮氧化物(NO)反應，轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體(其中一種為單質(zhì))，該反應的化學方程式為__________　�！　　　　　　　　　　　　�

(2)超臨界CO2流體是一種與水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶劑”。它作為“綠色環(huán)保溶劑”的原因之一是:能代替許多有害、有毒、易燃的有機溶劑；之二是_______。

 

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