如圖，將4mol SO2和2mol O2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol。試回答：

（1）在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO3)＝________________；

（2）若起始時(shí)加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_________；

（3）若反應(yīng)開始時(shí)的v(逆)＞v(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol。則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是_____________。

（1）3.6mol       （2）≥0（“任意值”）      （3）3.6mol＜n(SO3)≤4mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?浙江模擬）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2  2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.4mol/L
2.4mol/L
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是
D
D
．

（4）該反應(yīng)的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
較高
較高
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率．用于比色分析的儀器是
C
C
．
A．pH計(jì)B．元素分析儀 C．分光光度計(jì)  D．原子吸收光譜儀
（6）通過比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應(yīng)的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當(dāng)消耗2.24L（標(biāo)況下）CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，向1升的恒容容器中加入2moL碳和2moLCO2，反應(yīng)為：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0
容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖．
（1）該溫度下，若t1=10min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的反應(yīng)速率為
 
（寫單位），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留一位小數(shù)）．
（2）若溫度不變，向上述平衡體系中再通入2moLCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填增大、減小、不變、無法確定，下同）；若使用適宜的催化劑，CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
；若升高溫度，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）；若向該容器再通入2moL氦氣，該平衡狀態(tài)將
 
移動(dòng)．
（3）該溫度下，向該容器加入4moL碳和4moLCO2，達(dá)到平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為2moL，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化示意圖．

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