Question

下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）

    A． 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

    B． 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液

    C． NaCl既可表示氯化鈉的組成，又能表示其分子式

    D． 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10^﹣5mol/L時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

Answer 1

考點(diǎn)：  分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

專題：  基本概念與基本理論．

分析：  A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間；

B．溶液的導(dǎo)電能力和離子濃度呈正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；

C．NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是1：1；

D．當(dāng)離子濃度小于1.0×10^﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為完全溶解．

解答：  解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是粒子直徑在1nm～100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，但不是本質(zhì)特，故A錯(cuò)誤；

B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl是氯化鈉的化學(xué)式，它表示在氯化鈉的晶體中鈉離子與氯離子的個(gè)數(shù)比是1：1，晶體中沒有分子，故C錯(cuò)誤；

D．沉淀不可能完全溶解，當(dāng)離子濃度小于1.0×10^﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為完全溶解，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查膠體、溶液的導(dǎo)電性、化學(xué)用語以及沉淀等，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意氯化鈉晶體中沒有分子．