現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知1mol CO和2mol H2O（g）在一定條件下反應(yīng)達平衡時生成0.7mol CO2，若其它條件不變，把2mol H2O（g）改成4mol，達平衡時生成CO2可能是（　�。�
A、1.2 mol
B、0.83 mol
C、1.5 mol
D、2 mol
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入2molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，但不能完全反應(yīng)，再根據(jù)極限法進行判斷．
解答： 解：若其他條件不變，一開始就加入4mol H2O（g），相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入2molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時CO2的物質(zhì)的量大于0.7mol，由于可逆反應(yīng)不能進行完全，因此1molCO不可能完全轉(zhuǎn)化，生成CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故平衡時0.7mol＜n（CO2）＜1mol，
故選：B．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動與計算、可能反應(yīng)的特點等，難度不大，注意構(gòu)建平衡建立的途徑利用極限法進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）
 

（2）
 

（3）2，2-二甲基-3-乙基己烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．
反應(yīng)物 起始溫度（t1）/℃ 終了溫度（t2）/℃ 中和熱（kJ?mol-1）
①1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
1.1 mol/L NaOH溶液50 mL		  13.0℃[   △H1[
②1.0 mol/L HCl溶液50 mL、
1.1 mol/LNH3?H2O溶液50 mL		 13.0℃   △H2
（1）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
 
、
 
．
（2）實驗測得的溫度是①的起始溫度13.0℃、終了溫度19.8℃；②的起始溫度13.0℃、終了溫度19.3℃．則△H1和△H2的大小關(guān)系是
 
，導(dǎo)致這種差異的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）為什么用0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質(zhì)和氫氣．在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為17：1．該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個．
（1）該元素的相對原子質(zhì)量為
 
，元素符號為
 
．
（2）該元素的電子式為
 
，氣態(tài)氫化物的電子式為
 
．
（3）該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性
 
．
（4）該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol A和1mol B，在Ⅱ中充入1mol C和1mol D，在Ⅲ中充入2mol A和2mol B，500℃條件下開始反應(yīng)．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉、鎂、鋁性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A、鋁的金屬性最強
B、鎂的原子半徑最大
C、它們的最高價氧化物的水化物中，只有NaOH屬于強堿
D、鋁的最高價是+3價，最低價是-5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
B、第二周期元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和等于8
C、同周期主族元素的原子形成簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

長周期元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列．按這種規(guī)定，下面說法不正確的是（　�。�
A、第9列元素中沒有非金屬
B、第15列元素的原子最外層電子的排布是ns2np3
C、最外層電子排布為ns2的元素都在第2列
D、第10、11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū)

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