8．以下金屬的冶煉（“→”前為原料，“→”后為所得的金屬），其中最適宜用熱還原法冶煉的是（　　）
①M(fèi)gCl2→Mg；②MnO2→Mn；③ZnO→Zn；④HgO→Hg；⑤磁鐵礦→Fe；⑥KCl→K．
A．①②④B．②③⑤C．②③⑤⑥D．①②③⑤

分析 金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法，金屬活動(dòng)順序表中的金屬冶煉：活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物（AI是電解熔融的三氧化二鋁）制得；較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，以此來(lái)解答．

解答 解：①M(fèi)gCl2→Mg、⑥KCl→K利用電解法冶煉；
②MnO2→Mn、③ZnO→Zn、⑤磁鐵礦→Fe均可利用熱還原法冶煉；
④HgO→Hg利用加熱分解法，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及金屬冶煉原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是為了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡（或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質(zhì)主要為Na2Cr2O7（填化學(xué)式）；固體B主要為K2Cr2O7 （填化學(xué)式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，原因是減少K2Cr2O7因降溫析出而損失．
（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．
①在以上處理過(guò)程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現(xiàn)用烴A（C5H8）通過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過(guò)程中還可以生成M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應(yīng)，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫(xiě)出M（）發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物中分子量較大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②檢驗(yàn)另一種產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)的方程式為．

（3）設(shè)計(jì)合成物質(zhì)N的路線如下：

寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．是酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵元素是重要的金屬元素，鐵單質(zhì)及化合物在工業(yè)和生活中也有廣泛的用途．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可組成堿性電池，該電池的總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
（3）鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[{H}_{2}]{\;}^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$．
（4）若在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置中，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
 Fe H2O（g）Fe3O4  H2
起始/mol  3.0 4.0 00 
 平衡/mol mn  pq
達(dá)平衡后，若再加入四種物質(zhì)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
  Fe H2O（g） Fe3O4  H2 
 A/mol 3.0 4.00  0
 B/mol 0 0 1.0 4.0
 C/mol mn  pq
當(dāng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常溫下：Fe（OH）3的Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12，若將MgCl2、FeCl3均為0.1mol•L-1混合溶液中的pH用MgO調(diào)節(jié)至pH=4，則溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（F{e}^{3+}）}$比值約為108．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示（假設(shè)溶液體積不變），回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時(shí)間為2min；
（4）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（5）解釋反應(yīng)速率的變化原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小
（6）計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.087%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．t℃時(shí)，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在 t℃時(shí)，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
B．在 t℃時(shí)，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
C．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X 點(diǎn)
D．在 t℃時(shí)，用 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對(duì)硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實(shí)驗(yàn)后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過(guò)高）導(dǎo)致反應(yīng)溫度過(guò)高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產(chǎn)率．
（4）本實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對(duì)硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無(wú)機(jī)混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號(hào)）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計(jì)
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實(shí)驗(yàn)中鄰、對(duì)硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　  ③1s22s22p2　  ④1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是①
B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2　  ③3s23p3　  ④3s23p4第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb　  ②N、P、As　  ③O、S、Se　  ④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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