【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____

(3)由該反應(yīng)判斷, KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(選填強(qiáng)”) ________。

(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子,則產(chǎn)生的 Cl2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L 。

(5)某同學(xué)欲用 KMnO4 固體配制100mL 0.5mol/L 的溶液 ;卮鹣铝袉栴}:

配制 KMnO4 溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____、_____

下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))_____。

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻線

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須加熱烘干

C.配制溶液時(shí),把量好的 KMnO4 固體小心放入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線 1~2 cm 處,改 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是_______(請(qǐng)?zhí)钚?/span> 號(hào))

A.加水定容時(shí)俯視刻度線 B.容量瓶水洗后有水殘留

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

【答案】 2:5 強(qiáng) 22.4 100mL 容量瓶 膠頭滴管 AD CD

【解析】

(1)反應(yīng)2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4為氧化劑,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子10mol,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為

(2)反應(yīng)中KMnO4得電子,作氧化劑,HCl失電子,作還原劑被氧化生成氯氣,氯氣為氧化產(chǎn)物,2molKMnO410mol電子,10molHCl失去10mol電子產(chǎn)生5molCl2,則氧化劑KMnO4與氧化產(chǎn)物Cl2物質(zhì)的量之比是2:5;

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,由該反應(yīng)判斷, KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性強(qiáng)

(4)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了 2mol 電子,則產(chǎn)生的 Cl2 的物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L;

(5)①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,用到的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶;故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;

A.容量瓶的定量儀器,所以標(biāo)有容積和刻度,溫度影響溶液的體積,所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度,選項(xiàng)A正確;

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必烘干,不影響配制結(jié)果,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸,應(yīng)該在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移的容量瓶中,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.由于容量瓶有瓶塞,配制時(shí)需要搖勻,所以使用前要檢查容量瓶是否漏水,選項(xiàng)D正確;

答案選AD;

A.加水定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,選項(xiàng)C正確;

D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中有許多與化學(xué)相關(guān)的數(shù)據(jù)表格。

Ⅰ.下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):某醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單

分析項(xiàng)目

檢測結(jié)果

單位

參考范圍

1

鋅(Zn)

115.92

μmol/L

66~120

2

鐵(Fe)

6.95

mmol/L

7.52~11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol/L

1.55~2.10

……

根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)該兒童__________元素含量偏低。

(2)報(bào)告單中“μmol/L”__________(填質(zhì)量”、“體積濃度)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C__________(填氧化性還原性”)。

Ⅱ.生活中為了延長鮮花的壽命,通常會(huì)在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量,閱讀后回答下列問題:

td style="width:117.45pt; border-top-style:solid; border-top-width:0.75pt; border-right-style:solid; border-right-width:0.75pt; border-bottom-style:solid; border-bottom-width:0.75pt; padding:3.38pt 5.03pt; vertical-align:middle">

②硫酸鉀(K2SO4

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

①蔗糖(C12H22O11

25.00

342

0.25

174

③高錳酸鉀(KMnO4

0.25

158

④阿司匹林(C9H8O4

0.17

180

⑤硝酸銀(AgNO3

0.02

170

(4)上述鮮花保鮮劑成分中,屬于鹽的是__________(填序號(hào))。

(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑,有如下操作步驟:

a.把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

b.把a所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中;

c.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切;

d.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;

e.將容量瓶塞緊,反復(fù)上下顛倒搖勻。

①操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))__________

②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是__________。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,需要干燥

C.蓋好瓶塞,用一只手的食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次

(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式c(K+)=__________ mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市售一種可充電電池,由LaNi5H6、NiO(OH)KOH溶液組成。LaNi5H6+6NiOHLaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是:

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放電時(shí),負(fù)極材料是Ni(OH)2

C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉeˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充電時(shí),電池負(fù)極接充電器電源的正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是(

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。

1已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H3=Q3kJ·mol-1

請(qǐng)寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

2合成甲醇發(fā)生的反應(yīng)如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

I:在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)①優(yōu)于反應(yīng)②,原因?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ:合成氣的組成時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________

②圖中的壓強(qiáng)由大到小為_____________,其判斷理由是_____________

3通常合成甲醇的主要反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定溫度下,上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡,在保證H2濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____________(填字母);作出此判斷的理由是_____________。

a.向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c.不移動(dòng)

②某溫度下,將1 mol CO4molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.1mol·L-1,則H2的轉(zhuǎn)化率為_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ,1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是_____,R 的相 對(duì)原子量為_____。

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個(gè)分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg 氣體 A 所占的體積是 _____L (其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為 0.75g/L NH3 CH4 組成的混合氣體中,NH3 的體積分?jǐn)?shù)_______________, 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行(填儀器名稱)。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________,步驟Ⅲ名稱是___________

(3)驗(yàn)證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇,解釋原因________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W >Z

D. 若W的最高正價(jià)為+ m,則Y的最高正價(jià)也一定為+m

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽,乙為C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖:

請(qǐng)回答:

(1) 寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________;C在周期表中的位置____________

(2) 用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3) 寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式: ____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案