Question

【題目】某種堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（ ）

A. 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)

B. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為H2－2e－=2H+

C. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

D. 若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24LO2

Answer 1

【答案】C

【解析】

氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答。

A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)總方程式為2H2+O2=2H2O可知，反應(yīng)產(chǎn)生水，使電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，C正確；

D.狀況不知，所以無法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。