高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

請回答：
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與______（填字母）相同．
a．NaClO溶液　　b．乙醛　　 c．雙氧水　　d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名稱是______；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為______
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______和______（填化學式）．若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得______mol KMnO4．
（4）MnO2在酸性條件下具有強氧化性，可被還原為Mn2+．寫出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學方程式______
為驗證MnO2具有強氧化性，下列方案可行的是______（填字母）
A．MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅
（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，反應開始時溶液褪色較慢，反應一段時間后褪色會迅速加快，其原因是______．

解：（1）KMnO4有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白質(zhì)發(fā)生變性進行消毒，故選ac；
故答案為：ac；
（2）二氧化錳難溶于水，高錳酸鉀和碳酸鉀易溶于水，不溶于液體的固體和液體分離的一種方法是過濾；根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成，反應方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
故答案為：過濾；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環(huán)利用．由轉化關系圖知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，會在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用；由2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反應中能得到 molKMnO4，
故答案為：KOH、MnO2；；
（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的方程式為
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
A．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，不加MnO2固體也能變紅，變紅是三價鐵離子和KSCN溶液反應的結果，故A錯誤；
B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亞硫酸鈉生成，MnO2固體加入與否無關，故B錯誤；
C．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，如果二氧化錳具有氧化性，將+2價的鐵氧化成+3價的鐵，則再加入KSCN溶液，三價鐵離子和KSCN溶液反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3顏色為血紅色，所以觀察溶液是否變紅可判斷，故C正確；
故選C．
故答案為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；C；
（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，反應開始時溶液褪色較慢，反應一段時間后褪色會迅速加快，其原因是反應生成了催化劑MnSO4，反應生成的Mn2+，起催化作用，催化劑降低了反應所需的活化能，加快反應速率，
故答案為：反應生成的Mn2+，起催化作用；
分析：（1）KMnO4有強氧化性，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣；
（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法考慮；根據(jù)FeSO4在反應條件下將MnO2還原為MnSO4，則Fe2+被氧化為Fe3+，故酸浸時生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成；
（3）制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環(huán)利用；最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反應中能得到 molKMnO4；
（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應，從而確定方程式；三價鐵離子和KSCN溶液反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3顏色為血紅色，亞硫酸鋇為白色沉淀；
（5）根據(jù)催化劑能加快化學反應速率以及催化加快反應速率的原因進行解答；
點評：本題考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力等，需要具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，題目難度中等．
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應
 
（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
 
．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：
滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同） 高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴 1min
褪色后再滴入第2滴 15s
褪色后再滴入第3滴 3s
褪色后再滴入第4滴 1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因
 
．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應裝在
 
（填下圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時，操作上必須是
 
．
③當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。

（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                            。

（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如下表：


滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）

高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間

先滴入第1滴

1min

褪色后再滴入第2滴

15s

褪色后再滴入第3滴

3s

褪色后再滴入第4滴

1s

 

請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因           。

（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

①高錳酸鉀溶液應裝在              （填下圖中的儀器編號）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應注意的是              。

③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是               。

A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管

B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡

C．定容時，俯視刻度線

D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗

④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                  。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省資陽市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫(yī)療上有非常廣泛的應用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有       ；

（2）反應②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的    量之比是______；

（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的______（填字母序號）

a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應式為：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標準狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）

 

 

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：
（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是___（填字母代號）。
 a. 濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是_______（填字母代號）。
a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精 c. 臭氧 d. 雙氧水
（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式______________。
（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。
① 若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇_______（填字母代號）。
a. 石灰石 b. 濃鹽酸 c. 稀硫酸 d. 純堿
② 與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是_______（填字母代號）。

（5）①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的_______反應（填字母代號）。
a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 環(huán)己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液
②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是______________。已知1mol草酸參加反應時轉移的電子數(shù)是2×6.02×1023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應的化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：

（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是       （填字母代號）。

a. 濃硝酸        b. 氯水          c. 燒堿

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)不同的是       （填字母代號）。

a. 84消毒液（主要成分是NaClO）    b. 75%酒精

c. 臭氧                            d. 雙氧水

（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學方程式              。

（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。

    ① 若實驗室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇         （填字母代號）。

a. 石灰石   b. 濃鹽酸   c. 稀硫酸   d. 純堿

② 與上述所選試劑對應的氣體發(fā)生裝置是         （填字母代號）。

（5）①通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的    反應（填字母代號）。

       a. 乙醇    b. Na2SO3溶液    c. 環(huán)己烯    d. 苯     e. FeSO4溶液

②將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是      。已知1mol草酸參加反應時轉移的電子數(shù)是2×6.02×1023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應的化學方程式             。

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