2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒，生成H2O(g)，放出熱量Q kJ。則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.若生成H2O(l)，則放出熱量大于Q kJ       

B.若使用H2(l)，則放出熱量大于Q kJ

C.若使用O2(s)，則放出熱量大于Q kJ         

D.電解90.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱量

A


解析:

H2O汽化時(shí)吸收熱量，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多。而將液態(tài)H2，固態(tài)O2氣化需吸熱，所以燃燒時(shí)放出的熱量要小于Q，生成18g H2O(g)放熱為Q，電解90.0g H2O(l)則需吸收大于5Q的熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒，生成H2O(g)，放出熱量Q kJ。則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.若生成H2O(l)，則放出熱量大于Q kJ        B.若使用H2(l)，則放出熱量大于Q kJ

C.若使用O2(s)，則放出熱量大于Q kJ         D.電解90.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      
容器
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應(yīng)的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

⑴工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l)         △H＝－571.6 kJ/mol

H2(g) +O2(g) = H2O(g)        △H＝－241.8 kJ/mol

①H2的燃燒熱為  ▲  kJ/mol。

②CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱△H＝  ▲  。

③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有  ▲  。（填字母）

A．CO百分含量保持不變

B．容器中H2濃度與CO濃度相等

C．容器中混合氣體的密度保持不變

D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等

⑵工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：

①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為  ▲  ；在制備H2時(shí)最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝  ▲  。

⑶在稀硫酸介質(zhì)中，甲醇燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為  ▲  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009一2010年度吉林一中下學(xué)期高一期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

2.0 g H2(g)在O2(g)中完全燃燒，生成H2O(g)，放出熱量Q kJ。則下列說(shuō)法正確

的是                                                           (    　)

A.若生成H2O(l)，則放出熱量大于Q kJ  

B.若使用H2(l)，則放出熱量大于Q kJ

C.若使用O2(s)，則放出熱量大于Q kJ 

D.電解90.0 g液態(tài)水，需要吸收Q kJ的熱量

 

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