下列關(guān)于物質(zhì)溶解的表述正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響判斷；
B、絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，溶解度＜0.01g為難溶；
C、根據(jù)難溶是相對(duì)的，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的判斷；
D、當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子就可以認(rèn)為被沉淀完全．
解答：解：A、固體溶質(zhì)的溶解度不只與溫度有關(guān)，但是氣體的溶解度還與壓強(qiáng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、溶與不溶只是相對(duì)的，溶解度＜0.01g時(shí)為不溶，溶度積不是0，故B錯(cuò)誤；
C、絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，氯化銀在水中也會(huì)溶解一部分，故C正確；
D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度不是0，而是該離子濃度小于1×10-5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度與難溶、易溶等之間的關(guān)系，題目難度不大，注意絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子就可以認(rèn)為被沉淀完全，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?祁陽縣一模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
物質(zhì) 性質(zhì) 物質(zhì) 性質(zhì)
氯化銅 濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 氯化亞銅 白色
氧化亞銅 磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		 氫氧化亞銅 橙黃色，不穩(wěn)定
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑
．
[實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測(cè)[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡(jiǎn)述其原因．
方案1
不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅都能與硝酸生成Cu2+
．
方案2
合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
合理，因?yàn)榈荣|(zhì)量的Cu2O與Cu2O、Cu的混合物在空氣中灼燒前后質(zhì)量變化不同
．
思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號(hào)字母）
B
B
．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年東北三省三校高三第一次聯(lián)合模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20 ℃)

溶解性

 

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

 

 

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

B．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層

C．過濾

D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

E．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

回答下列問題：

（1）上述分提純步驟的正確順序是             。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                 。

（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是                。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是  。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為           。

（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是                          。

（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省高二5月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請(qǐng)回答下列問題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下科學(xué)探究：
[實(shí)驗(yàn)一]：研究性學(xué)習(xí)小組甲以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
實(shí)驗(yàn)過程：按如圖裝置，接通電源后，陰極產(chǎn)生大量氣泡；陽極銅絲由粗變細(xì)，不久出現(xiàn)磚紅色渾濁，最后在試管底部聚集磚紅色沉淀，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
查閱資料：某些銅的化合物有關(guān)性質(zhì)如表所示：
物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)
氯化銅濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅白色
氧化亞銅磚紅色，在酸性條件下易反應(yīng)：
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Cu2O在空氣中灼燒生成CuO		氫氧化亞銅橙黃色，不穩(wěn)定
請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管底部磚紅色沉淀的化學(xué)式為______．
（2）寫出電解總反應(yīng)方程式______．
[實(shí)驗(yàn)二]研究性學(xué)習(xí)小組乙為檢測(cè)[實(shí)驗(yàn)一]生成的磚紅色沉淀中是否含有Cu，設(shè)計(jì)了以下兩種方案進(jìn)行探究．
方案1：取少量磚紅色沉淀溶于足量的濃硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案2：取一定質(zhì)量磚紅色沉淀在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后質(zhì)量變化進(jìn)行判斷．
（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2是否合理，并簡(jiǎn)述其原因．
方案1______．
方案2______．
思考與交流：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們關(guān)于[實(shí)驗(yàn)二]中“方案一”溶液呈綠色，而不呈藍(lán)色展開了討論．丙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致；丁同學(xué)則認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．
（4）同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中不可行的是（選填序號(hào)字母）______．
A、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化．
B、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C、向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化
D、向飽和的硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                 　　　　　　　　　             ；

（2）氯化鋁水溶液呈        性 ，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表

示）：                                                             ;

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                      。

(3) 已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

                                      Mg(OH)2         MgO（耐火材料）

MgCl2·6H2O

                                     MgCl2           Mg

請(qǐng)回答下列問題：

①在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)）_____________________________________________________  有利于Mg(OH)2溶解。

③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質(zhì)的量濃度，在室溫時(shí)若測(cè)得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。

 

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