【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣,并驗證氣體中是否含有雜質。實驗裝置圖如圖:

(查閱資料)無水硫酸銅遇水變藍色。

1)裝置A中儀器①的名稱是____;寫出發(fā)生反應的化學方程式:___。

2)實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色,說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質,可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間,氣體從____(“a”“b”) 進入裝置E

3D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。

4)下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____

A.排水法 B.向下排空氣法 C.干癟的塑料袋 D.塑料瓶

【答案】長頸漏斗 Zn2HCl=ZnCl2H2 BC a 濃硫酸 C

【解析】

1)裝置A是主發(fā)生裝置,鋅皮與鹽酸在此處反應;

2)從發(fā)生裝置出來的氣體中可能含有酸性氣體氯化氫,可用紫色石蕊溶液檢驗。但其檢驗裝置應放在氫氧化鈉溶液之前,氣體通入時遵循“長進短出”;

3)在除去氯化氫之后,要對氣體進行干燥;

4)排氣法收到的氣體不純凈,排水法收到的氣體不干燥,本實驗目的是收集到干燥的氫氣,一一分析所給的方法進行排除。

1)裝置A中儀器①為長頸漏斗,發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;

2)鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的氫氣中必帶有少量的氯化氫氣體雜質,因氯化氫能與NaOH反應,所以必須放在NaOH溶液之前,水分通常需要在通過其它溶液前先檢驗,所以該裝置放在B裝置之后,C裝置之前;

3)因實驗目的是要收集干燥的氫氣,所以D裝置中需要裝入干燥劑,此處選擇濃硫酸;

4)依據(jù)本實驗的目的是為了獲取干燥純凈的氣體來分析判斷。

A.用排水法收集的氣體不干燥,A項排除;

B.用向下排空氣法可以獲得氫氣,但不夠純凈(不可能將空氣排盡,氣體中有空氣混入),B項排除;

C.較為合理,因為干癟,所以沒有空氣混入,C項正確;

D.排氣法的自身缺點使收得的氣體不純,D項排除;

所以答案選擇C項。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是_______;電解質溶液Y是__________

(2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應為____________; X電極上發(fā)生的電極反應為___________________。

(3)外電路中的電子是從_____電極流向_______電極。

II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答:

(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極材料是________,電極反應為_______________________________電解質溶液可以是________________

(2)乙池中Fe極電極反應為____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。

(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。

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【題目】關于下列結論正確的是

A. 該有機物分子式為C13H16

B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線

D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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【題目】一定溫度壓強下,用相同質量的CH4、CO2O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球,下列說法中正確的是

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為41

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為21

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【題目】下圖表示細胞內四種有機物的組成,請依據(jù)主要功能分析回答:

1A是指________;E在動物肝細胞中是指________,在植物塊莖細胞中主要是指________。

2F是指________;它是由B________組成的,除此之外,脂質還包括________________。

3C是指________;由mC構成G物質(一條肽鏈)時,其相對分子質量里減少了______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液,并用同一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量?__________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母,下同)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為______________________

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗

序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_______________(結果保留一位小數(shù))。

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A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當轉移1mol e時,b室離子數(shù)增加NA

C. 該電池充電時陽極反應式為Fe+Li2S2e=FeS+2Li+

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【題目】已知:pKa=lgKa。25℃時,H2ApKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

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C. c點溶液中:V0=30

D. a、b、c、d四點中,d點溶液中水的電離程度最大

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【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

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C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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