Question

如圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑧原子基態(tài)時(shí)的電子排布簡式

 

；該元素符號為

 

．
（2）在元素①與②形成的氣態(tài)化合物中（水果催熟劑），原子②的雜化方式為

 

（3）以上9種元素中，p能級有兩個(gè)未成對電子且第一電離能最大的元素名稱是

 

；②與③兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的空間構(gòu)型是

 

；元素③與元素⑤的簡單氫化物中，沸點(diǎn)低的分子的電子式

 

．
（4）④和⑦形成的離子化和物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該離子化和物晶胞的邊長為acm³，則晶體的密度為

 

g/cm³（只要求列出算式）．
（5）向1L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448L①和⑥形成的氣體，假設(shè)該氣體完全溶解，若所得溶液密度為1.2g/cm³，則溶液中含該氣體物質(zhì)的量濃度為

 

．
（6）⑨X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ca、⑧為Cr、⑨為Zn．
（1）Cr原子基態(tài)時(shí)的電子排布簡式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；該元素符號為 Cr，據(jù)此答題；
（2）元素①與②形成的氣態(tài)水果催熟劑為乙烯，其中C原子的雜化方式為sp²雜化，據(jù)此答題；
（3）以上9種元素中，p能級有兩個(gè)未成對電子的原子為C、O、S，根據(jù)元素周期律可知同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同一主族自上而下第一電離能呈減小趨勢，據(jù)此可判斷第一電離能最大的元素；②與③兩種元素形成的化合物為一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳為非極性分子，根據(jù)價(jià)層電子對理論可判斷分子空間構(gòu)型；元素③與元素⑤的簡單氫化物為水和硫化氫，由于水分子之間有氫鍵作用，沸點(diǎn)較高，據(jù)此答題；
（4）④和⑦形成的離子化和物為CaF₂，根據(jù)ρ=

m

V

，計(jì)算出晶胞的密度；
（5）①和⑥形成的氣體為HCl，根據(jù)c=

n

V

，可計(jì)算出溶液中含該氣體物質(zhì)的量濃度；
（6）根據(jù)配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂的結(jié)構(gòu)，可知氨分子與鋅離子之間有4個(gè)配位鍵，都是σ鍵，每個(gè)氨分子內(nèi)部都有3個(gè)σ鍵，據(jù)此計(jì)算σ鍵的數(shù)目．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，①為H、②為C、③為O、④為F、⑤為S、⑥為Cl、⑦為Ca、⑧為Cr、⑨為Zn．
（1）Cr原子基態(tài)時(shí)的電子排布簡式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；該元素符號為 Cr，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²；Cr；
（2）元素①與②形成的氣態(tài)水果催熟劑為乙烯，其中C原子的雜化方式為sp²雜化，故答案為：sp²；
（3）以上9種元素中，p能級有兩個(gè)未成對電子的原子為C、O、S，根據(jù)元素周期律可知同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，同一主族自上而下第一電離能呈減小趨勢，由此可知第一電離能最大的元素為氧元素；②與③兩種元素形成的化合物為一氧化碳和二氧化碳，其中二氧化碳為非極性分子，二氧化碳中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為

4+0

2

=2，中心原子無孤對電子，所以二氧化碳是直線型；元素③與元素⑤的簡單氫化物為水和硫化氫，由于水分子之間有氫鍵作用，沸點(diǎn)較高，硫化氫的沸點(diǎn)較低，其電子式為：，故答案為：氧；直線形；；
（4）④和⑦形成的離子化和物為CaF₂，每個(gè)晶胞中含有鈣離子數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，氟離子數(shù)為8，根據(jù)ρ=

m

V

，計(jì)算出晶胞的密度為

4×40+8×19 NA

a3

=

312

a3NA

，故答案為：

312

a3NA

；
（5）①和⑥形成的氣體為HCl，根據(jù)題意可知HCl的物質(zhì)的量為

448L

22.4L/mol

=20mol，所得溶液的體積為

20×36.5+1000

1.2

×10-3L=1.442L，根據(jù)c=

n

V

，可知溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為

20mol

1.442L

=13.9mol/L，故答案為：13.9mol/L；
（6）根據(jù)配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂的結(jié)構(gòu)，可知在每個(gè)配合物中氨分子與鋅離子之間有4個(gè)配位鍵，都是σ鍵，每個(gè)氨分子內(nèi)部都有3個(gè)σ鍵，所以σ鍵的數(shù)目為4+4×3=16，故1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16N_A，故答案為：16N_A．

點(diǎn)評：本題主要考查了原子核外電子排布、電子式、第一電離能、晶胞的計(jì)算等知識，解題的關(guān)鍵是熟記元素周期表等基礎(chǔ)知識，難度不大．