Question

（18分）已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10－1	1.7×10－5	6.2×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。

（2）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為___ _____(填字母)。

（3）常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 (填序號)

A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH] C．[H＋]·[OH－] D．[OH－]/[H＋]

（4）25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L －1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

（5）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

（6）25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，

c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：_____________________________。

Answer 1

（1） （2）cbda （3）BD （4）同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，其溶液中的c(H＋)較大，與NaHCO3溶液反應快 < （5）小于

（6）9.9×10－7 17 （7）CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO

【解析】

試題分析：（1）碳酸的電離H2CO3 = H+ + HCO3- ，HCO3- = H+ + CO32- ，第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝ （2）電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強弱順序是HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，溶液的pH越大，則等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c＞b＞d＞a。（3） A.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H+）減��；B．醋酸的電離程度增大，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，濃度之比等于物質的量之比；[H＋]/[CH3COOH]增大；C．一定溫度下c（H+）?c（OH-）為定值；D.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液酸性減弱，c（H+）減小，c（OH-）增大；[OH－]/[H＋]增大。（4） 根據(jù)電離常數(shù)可知，同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強，所以與NaHCO3溶液反應快；反應結束后得到的是醋酸鈉后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性強，所以醋酸鈉的水解程度強于NaSCN的水解程度，因此溶液中c（CH3COO—）＜c（SCN—）。（5）根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的PH變化比醋酸的大，所以酸性HX強于醋酸，電離程度：HX＞CH3COOH，電離平衡常數(shù)大；（6） 4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。（7） 酸的電離常數(shù)越大，酸性越強。所以酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCO3-，據(jù)酸性強弱順序可知，少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3-＋HClO。

考點：考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較。