下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是  

A．SO2+H2OH2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B

解析試題分析：A．SO2+H2OH2SO3  該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但是由于元素的化合價未發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。錯誤。 B．Cl2+H2O=HCl+HclO有元素的化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)。但是只有Cl元素的化合價的升高與降低。所以水既不是氧化劑也不是還原劑。正確。C．3Fe+4H2O(g）Fe2O4+4H2。在該反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低，得到電子，所以水作氧化劑。錯誤。D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑在該反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低，得到電子，所以水作氧化劑。錯誤。
考點：考查在化學(xué)反應(yīng)中水的作用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（   ）

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少
B．把a、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時，電流由 a到b
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多
D．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3 
B．設(shè)備Y為蒸餾塔 
C．在提取溴的過程中一定有Br－被氧化 
D．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為44.8 L(標準狀況下) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700 mL，放出2．24 L NO氣體(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

A．(a＋3b) mol
B．
C．
D．(cV－3a－9b) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)。

A．用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍
B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3

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同步練習(xí)冊答案