【題目】下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是（ ）

①H2O ②NH3 ③Cl－ ④CN－ ⑤CO

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

【答案】D

【解析】①在H2O 的O原子上有孤對電子，能與某些金屬離子形成配位鍵，正確；②在NH3的N原子上有孤對電子，能與某些金屬離子形成配位鍵，正確；③在Cl—的Cl原子上有孤對電子，能與某些金屬離子形成配位鍵，正確；④在CN—的N原子上有孤對電子，能與某些金屬離子形成配位鍵，正確；⑤在CO的O原子上有孤對電子，能與某些金屬離子形成配位鍵，正確。①②③④⑤均符合題意；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJmol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2 ， 1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（圖1）（填字母）．

②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 ．

（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H= ．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是（填字母）．
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2 ， 并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D.將固態(tài)碳合成為C60 ， 以C60作為燃料
（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣1 ， 若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2mol H2

1mol CH3OH

2mol CO、4mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH） B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是 ．
A．c1=c2 B．Q1=Q2 C．K1=K2 D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖（圖3）：

各階段的平衡常數(shù)如表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫正確的是

A.CuCl2＝Cu +Cl2↑B.Na2CO3＝2Na++CO32-

C.H2SO4＝2H++S6++4O2-D.Ba(OH)2＝Ba +2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體：

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡式是 ，
（2）反應(yīng)B﹣→C的化學(xué)方程式是： ， 反應(yīng)E﹣→F的化學(xué)方程式是： ．
（3）設(shè)計實驗證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有 ．
（4）為驗證E﹣→F的反應(yīng)類型與E﹣→G不同，下列實驗方法切實可行的是　 　 ．
A.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，使之褪色
D.向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色試劑,在化學(xué)工業(yè)中用于生產(chǎn)過氧乙酸、亞氯酸鈉等的原料,醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組為探究H2O2的性質(zhì)做了如下實驗:

(1) 下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)。

研究小組在設(shè)計方案時,考慮了濃度、____、____因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2) 另一研究小組擬在同濃度 Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗裝置,完成圖1方框內(nèi)的裝置示意圖(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。________

圖1 圖2

(3) 對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和 Cu2+對H2O2分解的催化效果,研究小組的同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗。請回答相關(guān)問題:

①可通過觀察________,比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將0.1 mol·L-1FeCl3溶液改為0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___。

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三種微粒,甲同學(xué)又做了兩種猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____。

完成表格驗證猜想:

所需試劑

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

_______

_________

Cl-對H2O2分解無催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>
A.
石油的分餾
B.
分離硝基苯和水
C.
除去甲烷中的乙烯
D.
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）羥基的電子式是
（2）寫出2，4，6﹣三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式
（3） 的系統(tǒng)命名是：
（4） 的鍵線式是
（5） 的單體結(jié)構(gòu)簡式為：
（6）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60℃時發(fā)生取代反應(yīng)：
（7）丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：
（8）2﹣溴丙烷→丙烯的反應(yīng)方程式： ．

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同步練習(xí)冊答案