Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的 質(zhì)量分數(shù)為9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
• D、一定溫度下，1 L 0.50 mol/L NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物質(zhì)的量相同

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析；
B．在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應(yīng)中每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．CO、C₂H₄的分子量都是28，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
D．氯化銨的濃度越小，水解程度越大．

解答： 解：A．硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，設(shè)密度為x，用水稀釋至100ml時密度為y，則x＞y，稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)約為：

x×10×98%

100×y

=9.8%×

x

y

，由于x＞y，則

x

y

＞1，稀釋后的硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故A錯誤； 
B．反應(yīng)中每個氧原子的化合價升高了1價，則每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故B正確；
C．CO和C₂H₄的相對分子質(zhì)量相等，故無論二者的比例如何，標準狀況下的22.4 L氣體為1 mol，質(zhì)量為28 g，故C正確；
D．NH₄Cl溶液濃度不同，水解程度不同，因此兩種溶液盡管物質(zhì)的量相同，但所含的NH₄⁺物質(zhì)的量不同，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項B為易錯點，注意雙氧水中氧元素的化合價為-1價．