14．下列概念之間的從屬關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
①純堿金屬氧化物合金銅綠
②堿堿性氧化物混合物堿
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為②包含①，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不屬于堿，不符合包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，但是氧化鋁等物質(zhì)則不是，不符合包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、合金是性能不同的金屬和金屬或是金屬和非金屬構(gòu)成的，屬于混合物，符合包含關(guān)系，故C正確；
D、銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，不符合包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成和分類，學(xué)生應(yīng)能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類，并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵，本題較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．據(jù)材料稱：鈉可在氮?dú)庵腥紵傻c，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaN+4H2O═3NaOH+NH3•H2O．某學(xué)校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩內(nèi)為干燥且無(wú)酸性氣體的空氣），用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和1000mL溶液，從中取出25.00mL溶液，和13.50mL 1.00mol•L-1HCl溶液剛好完全反應(yīng)．求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．《科學(xué)》曾評(píng)出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫(kù)，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過(guò)程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)楦呒?jí)酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽(yáng)離子交換樹脂（NaR），用過(guò)的陽(yáng)離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．陽(yáng)極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無(wú)色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無(wú)色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是（選填編號(hào)）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖（加熱和夾持裝置等略）：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水，再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的作用是冷凝回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；儀器b的名稱是滴液漏斗，其作用是滴加苯乙腈．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號(hào)）．
A．分液漏斗    B．漏斗   C．燒杯  D．直形冷凝管    E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量最后一次洗滌液于試管中，加人稀硝酸，再加AgN03溶液，無(wú)白色沉淀（或白色渾濁）出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．
（6）在實(shí)際操作時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái)，你認(rèn)為應(yīng)將b改為恒壓滴液漏斗（填儀器名稱）即可解決此問(wèn)題．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：
離子H+K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-1未測(cè)定4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）  K12C（s）+O2（g）=2CO （g）       K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）則K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
A．Ca（OH）2       B．Na2CO3      C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化，已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵和銅是生活中兩種常見(jiàn)的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS2）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2 ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和FeS2（填化學(xué)式），當(dāng)有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，用FeCl3溶液作“腐蝕液”，請(qǐng)寫出刻制過(guò)程的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過(guò)濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+；
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量
C．根據(jù)①②推知反應(yīng)：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.9 kJ/mol
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng) 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，以下敘述正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8：3
B．被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為2：3
C．生成1molNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．該反應(yīng)中Cu（NO3）2 為氧化產(chǎn)物，H2O為還原產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案