已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2,達到平衡時,K=,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。

(1)830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       ;K值為        。

(2)830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為       。

(3)若830K時,起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是                  。

 

【答案】

(1)40%,1(2)25%(3)C2=(a-c)(b-c)

【解析】

試題分析:(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則轉(zhuǎn)化的濃度為1.2 mol/L,平衡時CO的濃度為0.8 mol/L ,;水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.2 mol/L,轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷3mol/L×100%=40%;平衡時CO2和H2的濃度均為0.8 mol/L,故K值為1;(2)設(shè)此時各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為xmol/L,則平衡時,CO的濃度為(2-x)mol/L,水蒸氣的濃度為(6-x)mol/L,二氧化碳和氫氣的濃度均為xmol/L;因為K只與溫度有關(guān),故,解得X=1.5,故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%;(3)因H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,故四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為c mol/L,平衡時,CO的濃度為(a-c)mol/L,水蒸氣的濃度為(b-c)mol/L,故,即C2=(a-c)(b-c)。

考點:化學(xué)平衡

點評:化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題.
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
CF
CF
(填序號).
A.加入一定量M     B.降低反應(yīng)溫度     C.升高反應(yīng)溫度
D.縮小容器體積     E.加入催化劑       F.分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
;若保持溫度不變,起始反應(yīng)物的濃度改為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=a mol?L-1,達到平衡后,c(P)=2mol?L-1,則a=
6
6
mol?L-1
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol

(3)一定溫度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(CO32-):c(SO42-)=
20:1
20:1

[已知Ksp(Ba SO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9].

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
(選填“增大”、“減小”、“不變”);充入氦氣,混合氣體的密度
增大
增大
(選填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是
D
D
(填編號);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
C
C
(填編號).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 ( 使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為
6
6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知可逆反應(yīng)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0,下列措施:
①升溫②增加CO的濃度③減壓④加催化劑⑤恒容通入惰性氣體⑥恒壓通入惰性氣體,
其中能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.
回答下列問題:
 X    
  Y Z
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列舉一個事實證明Y元素與Z元素的非金屬性強弱:
 

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽.該鹽溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”),其原因為(用離子方程式表示)
 

(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個電子,只存在共價單鍵.該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
(5)該反應(yīng)△H
 
0(填“<”或“>”).
(6)850℃時,若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時正向進行,則x應(yīng)滿足的條件
 
.若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,n(H2)=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   ΔH<0,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強         B.升高溫度        C.增大CO的濃度         D.分離出CO2

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案