已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2,達到平衡時,K=,K是常數(shù),只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。
(1)830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;K值為 。
(2)830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)若830K時,起始濃度c(CO)=a mol/L,c(H2O)=b mol/L,H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,a、b、c之間的關(guān)系式是 。
(1)40%,1(2)25%(3)C2=(a-c)(b-c)
【解析】
試題分析:(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則轉(zhuǎn)化的濃度為1.2 mol/L,平衡時CO的濃度為0.8 mol/L ,;水蒸氣的轉(zhuǎn)化濃度為1.2 mol/L,轉(zhuǎn)化率為1.2mol÷3mol/L×100%=40%;平衡時CO2和H2的濃度均為0.8 mol/L,故K值為1;(2)設(shè)此時各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為xmol/L,則平衡時,CO的濃度為(2-x)mol/L,水蒸氣的濃度為(6-x)mol/L,二氧化碳和氫氣的濃度均為xmol/L;因為K只與溫度有關(guān),故,解得X=1.5,故水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol/L÷6mol/L×100%=25%;(3)因H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L,故四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度均為c mol/L,平衡時,CO的濃度為(a-c)mol/L,水蒸氣的濃度為(b-c)mol/L,故,即C2=(a-c)(b-c)。
考點:化學(xué)平衡
點評:化學(xué)平衡是歷年高考重中之重,考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。
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T(K) | 938 | 1100 |
K | 0.68 | 0.40 |
c(CO2) |
c(CO) |
c(CO2) |
c(CO) |
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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X | ||
Y | Z |
溫度/℃ | 500 | 700 | 850 | 1 000 |
平衡常數(shù) | 2.5 | 1.7 | 1.0 | 0.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省煙臺市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為
A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大CO的濃度 D.分離出CO2
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