分別寫出下列反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用反應(yīng)方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
（1）氯氣通入紫色石蕊試液中______．
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中______．

解（1）氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣先與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，由于酸與指示劑的反應(yīng)較快，則紫色石蕊試液先變紅后褪色，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO，試液先變紅后褪色；
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中，發(fā)生Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，溶液中有白色沉淀生成，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，有白色沉淀生成．
分析：氯氣通入水溶液中，與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有強(qiáng)氧化性，以此分析并書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別寫出下列反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用反應(yīng)方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
（1）氯氣通入紫色石蕊試液中
Cl2+H2O=HCl+HClO，試液先變紅后褪色
Cl2+H2O=HCl+HClO，試液先變紅后褪色
．
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，有白色沉淀生成
Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練：專題9　電化學(xué)基礎(chǔ) 題型：022

利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe2+等可循環(huán)使用．

(1)寫出下列反應(yīng)中的離子方程式：

電解池A：________；

電解池B：________；

光催化反應(yīng)池：________．

(2)若電解池A中生成3.36 L　H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為________．

(3)若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol/L和b mol/L，光催化反應(yīng)生成Fe3+的速率為c mol/min，循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體積)．試用所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分別寫出下列反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用反應(yīng)方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
（1）氯氣通入紫色石蕊試液中______．
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省周口市高一（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

分別寫出下列反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象及產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用反應(yīng)方程式及簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）
（1）氯氣通入紫色石蕊試液中    ．
（2）氯氣通入硝酸銀溶液中    ．

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