用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A． 0.5molAL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．０．１ｍｏｌＣＨ４所含的電子數(shù)為１NA
D．46gＮＯ２和Ｎ２Ｏ４的混合物含有的分子數(shù)為１NA
C
鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此0.5molAL與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA，A不正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，B不正確。由于選項(xiàng)D中NO2和N2O4的相對(duì)分子質(zhì)量不等，所以46g混合氣含有的分子數(shù)小于１NA，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA
B．常溫下，0．1molCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA
C．10．6gNa2CO3固體中，所含CO的數(shù)目為0．1NA
D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1”濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)一定小于0．92NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（     ）
A．1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加熱，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原溶液中的濃度為
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol
C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在4℃時(shí)，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1
B．所得溶液的體積約為22.5L
C．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求得
D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

從100 mL某種待測(cè)濃度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積是多少？    (2)待測(cè)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(附加題2)為測(cè)定一種復(fù)合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過(guò)量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過(guò)量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過(guò)量的NaOH溶液時(shí)則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。
（1）計(jì)算磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________；
（2）確定該材料的化學(xué)式__________________________________。
（提示：三價(jià)鐵鹽與KSCN反應(yīng)顯紅色）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。試回答下列問(wèn)題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為             mL。
（2）除下圖中儀器①②外，本實(shí)驗(yàn)還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、         、         。
下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請(qǐng)改正圖中的錯(cuò)誤：                               。

（3）配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作可能有                     （填序號(hào)）。
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．未用水洗滌溶解過(guò)濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
E.定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線
F.向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面
G.將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
H.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管從容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

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