Question

6．以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質溶液，構成原電池時，鋁做負極，電極反應式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

Answer 1

分析 以Mg、Al為電極，以NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池中，該條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極上Al失電子和OH^-反應生成AlO₂^-；
K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應生成Fe（OH）₃；負極上Zn失電子和OH^-反應生成Zn（OH）₂，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：以Mg、Al為電極，以NaOH溶液為電解質溶液構成的原電池中，該條件下，Al易失電子作負極、Mg作正極，負極上Al失電子和OH^-反應生成AlO₂^-，電極反應式為Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；
K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，正極上FeO₄^2-得電子和H₂O反應生成Fe（OH）₃，電極反應式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；
負極上Zn失電子和OH^-反應生成Zn（OH）₂，在正負極得失電子相等的條件下，兩個電極反應式相加即得電池反應式，電池反應式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂，
故答案為：負；Al-3e+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-；FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5 OH^-；3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=2Fe（OH）₃+4OH^-+3Zn（OH）₂．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側重考查電極反應式的書寫，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意：不能根據(jù)電極活潑性強弱判斷電極正負極，為易錯點．