實(shí)驗(yàn)室需配制450 ml 0．1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（ ）

A．稱取4．77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液

B．稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液

C．稱取12．9 g Na2CO3·10H2O 固體溶于水配成450mL溶液

D．量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋

 

B

【解析】

試題分析：實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，配制的溶液為：500ml 0．1mol/L的Na2CO3溶液，需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0．1mol/L×0．5L=0．05mol，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為：106g/mol×0．05mol=5．3g。A、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液，故A錯(cuò)誤；B、稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液，溶液的濃度為0．1mol/L，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，無(wú)法配制450mL的溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液，故C錯(cuò)誤；D、量取90 mL 0．5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋，混合后的溶液體積不是450mL，故D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意配制溶液時(shí)容量瓶的選擇方法。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將3．5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱量質(zhì)量為8．6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1．12 B．5．34 C．7．26 D．8．23

 

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某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（ ）

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2溶于水顯酸性

B．CO2通入水玻璃可得硅酸

C．瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

D．18K金常用來(lái)制作飾品，其熔點(diǎn)比純金高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西贛州市高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是  （ ）  

A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙

 

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實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （ ）

A．HCl　　　 B．Cl2 C．CO D．NH3

 

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I.根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）氧化劑是　　　， 元素被氧化；

（2）用“雙線橋”表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）當(dāng)有2 mol HNO3被還原時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為　　　，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　��；

II. 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)將這6種物質(zhì)組成一個(gè)化學(xué)方程式（需配平）：

 

2002年9月26日，中國(guó)北京曙光公司研制出了第一款具有我國(guó)完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的高性能CPU 芯片— “龍芯”1號(hào)。該芯片中主要成分可以制成計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材 料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)斷路，用離子方程式說(shuō)明原因

 

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O所含有原子數(shù)為3NA

C．NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5 NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1

D．1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

 

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下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)]

A氫氧化鋇NaHSO4BaCO3MgOCO2H2SO3

B純堿H2SNaHCO3Na2O CO燒堿

C氫氧化鈉HBrCaCl2SiO2SO2AgCl

D氫氧化鉀HNO3CaCO3CaOSO3H2O

 

 

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