已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出　　　　kJ的熱量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應,此反應的中和熱為　　　　　　。 

(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應放出的熱量　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。 

 

(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于

【解析】(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH與足量稀鹽酸反應放出的熱量為0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。

(2)據(jù)中和熱的定義可知,中和熱與強酸、強堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān),中和熱為57.3 kJ·mol-1。

(3)因醋酸為弱酸,用NaOH中和時,需不斷地電離出H+,而電離過程要吸收熱量,故反應放出的熱量會減小。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 9化學平衡常數(shù)練習卷（解析版） 題型：填空題

Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。

該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質(zhì)只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 2中和反應反應熱的測定練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol水的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol水的ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(　　)

A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1

C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 22電解原理的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實質(zhì)不是電解水的是(　　)

A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 20燃料電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為:CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4. 48 L氧氣

C.電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O

D.正極上發(fā)生的反應為:O2+4e-+2H2O4OH-

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 17難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A.BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小

B.S沒有毒性,C有毒性

C.BaSO4的密度大

D.胃酸能與C結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

 

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