第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是(    )

A.常溫下，R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高

D.R一定能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

AB 

解析：根據(jù)題意可推知元素R為硫，硫化氫不穩(wěn)定，D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號是
Cu
Cu
，與同一個Cl-相連的R+有
4
4
個．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
因為金剛石是原子晶體，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學 來源：必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型：021

第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需的電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍．則關(guān)于R的正確說法是

A．

常溫下，R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B．

R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C．

R和R的氧化物的熔點和硬度都很高

D．

R一定能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

第3周期元素R，它的原子核外最外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是
[     ]
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸
C．R和R的氧化物的熔點和硬度都很高
D．R能形成非常穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

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