【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A.B.C.D.

【答案】D

【解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時(shí)沉淀完全．bmL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到c mL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計(jì)算判斷。

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強(qiáng)的溶液中存在，當(dāng)酸性減弱時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時(shí)沉淀完全。b mL時(shí)，溶液仍然呈酸性，到c mL時(shí)，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，

令氫氧化鈉濃度為x mol/L，

Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結(jié)合Fe3++3OH═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)= ×(ba)×103L×xmol/L，

Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結(jié)合Mg2++2OH═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(dc)×103L×xmol/L，

故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= ×(dc)×103L×xmol/L： ×(ba)×103L×xmol/L

=，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮?dú)饬髦邪l(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點(diǎn)高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測(cè)得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮?dú)夂蜌錃庠诟邷叵掳l(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能有關(guān)

D. HI（g）＋I(xiàn)Cl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO 和 CO 轉(zhuǎn)變成 CO2 和 N2，化學(xué)方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入 NO 和 CO，測(cè)得不同時(shí)間的 NO 和 CO 的濃度如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/×10-3mol/L

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/×10-3mol/L

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝5

C. 若將容積縮小為原來(lái)的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于 90%

D. 使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi) CO 和 NO 的處理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為 3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

(1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。

(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。

(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)裝置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是（答出一條即可）_____。

(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A. NH4+為正四面體形B. SO2 為直線形

C. HCN 為平面三角形D. BF3 為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100mL硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論正確的是

A.鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式為8Al+3OH-+3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O

B.參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為0.06 mol

C.參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量之比為4︰3

D.混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.36 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。

②RCH2COOR' RCH(CH3)COOR'，RCOR' RCH(OH)R'，RCOOR' RCH2OH+R'OH。

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。

（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

(1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________ 族。

(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是 _________（填元素符號(hào)）。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）。

(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案