Question

【題目】下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。

則下列敘述正確的是（ ）

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱／kJ/mol	890.3	1299.6	285.8

A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol

B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，結(jié)合熱化學(xué)方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的鍵能為796.0，選項(xiàng)A正確。由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長(zhǎng)大于H—H鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤； H2燃燒熱285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，正確的應(yīng)該為2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反應(yīng)熱為△H，則根據(jù)蓋斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4 kJ/mo。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。