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在化學反應A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是（　�。�
A．vA=vBB．vA=2vCC．3vB=vCD．vB=3vD
根據化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比可知：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：1，
A.3vA=vB，故A錯誤；
B.2vA=vC，故B錯誤；
C.2vB=3vC，故C錯誤；
D．vB=3vD，故D正確，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于反應：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，當生成SO2的速率為0.4 mol·L-1·s-1時，O2的減少速率為______________，測得4 s 后，O2的濃度為2.8 mol·L-1，則O2的起始濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據如下表
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
N2H2NH3
起始濃度mol/L1.03.00.2
2s末濃度mol/L0.61.81.0
4s末濃度mol/L0.41.21.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是（　　）
A．2s末氨氣的反應速率為0.4mol/（L?s）
B．前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4mol/（L?s）
C．前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
D．2s～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+3B═2C+D來說，下列反應速率中最快的是（　�。�
A．v（A）=0.1mol/（L?min）B．v（B）=0.6mol/（L?min）
C．v（C）=0.5mol/（L?min）D．v（D）=0.3mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將5份物質的量均為2.0mol的X、Y混合，分別加入溫度不同、容積相同（均為2L）的恒容容器中發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?3W（g）．經過相同時間10s時，五個容器中W的體積百分含量（W%）隨溫度（T）變化的關系如圖．
（1）前10sB容器中的平均反應速率v（Y）=______；此反應的正反應為______熱反應；
（2）10s時A容器中v正______v逆（填=、＞或＜，下同）；B、D兩容器中正反應速率關系vB______vD．
（3）若10s時C點生成物W的體積分數(shù)為50.0%，則X的轉化率為______．
（4）若10s時保持E容器的溫度與體積不變，向E容器中中通入0.6molW，要求重新達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，則此時還需同時通入______mol反應物Y．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

 某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，
收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗
混合溶液
    A
    B
    C
    D
    E
    F
4mol/L  H2SO 4/mL
   30
   V1
   V2
    V3
   V4
   V5
飽和CuSO4溶液  /mL
    0
   0.5
    2.5
   5
   V6
   20
H2O   /mL
   V7
   V8
   V9
   V10
   10
    0
①請完成此實驗設計，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
② 該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H2一定條件2NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑
C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度

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