Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題，

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H        0（填“>”或“<”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡         移動(dòng)（填“向左” 或“向右”）

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁    K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，       （填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，

①如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成lmolNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

                                                    （△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)            .

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時(shí)K_SP（AgCl）=1．6×l0^-10 mol²·L^-2    K_SP（AgI）=1．5×l0^-16 mol²·L^-2 。在25℃下，向0．1L 0.002mol·L^-l的NaCl溶液中加入0．1L 0.002mol·L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                                ，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0．1L0.002mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                                   。

Answer 1

（1）①＜  向左 （2分）  ②＞  ＞（2分）

（2）①N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g);∆H=2(Q₁-Q₂)KJ/mol（2分）

②= （1分） K=b10^-7/a-b（2分）

(3)c(Ag⁺).c(Cl^-)>Ksp(AgCl) （1分）  白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀 （1分） AgCl(s)+I^-(aq)=AgI(s)+Cl^-(aq) （2分）