Question

現(xiàn)有0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液和0.1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)．

(1)在試管中盛有上述AlCl₃溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．

①加入10 mL　NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是________，加入30 mL　NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是________，加入35 mL　NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是________．

②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液________mL．

(2)向盛有10 mL　NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，至加入多少毫升AlCl₃溶液時(shí)開始出現(xiàn)沉淀？________，至加入多少毫升AlCl₃溶液時(shí)沉淀量最多？________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀　沉淀量最多　沉淀部分溶解�、�30　(2)有沉淀生成，但振蕩后馬上消失2.5 mL　10/3 mL

　　思路解析：(1)當(dāng)NaOH溶液滴入10 mL　0.1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中時(shí)，整個(gè)過程可用圖象表示如下：

　　因?yàn)閚(Al³⁺)＝0.1 mol·L^－1×10 mL×10^－3 L·mL^－1＝0.001 mol，所以①當(dāng)加入10 mL　NaOH溶液時(shí)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；加入30 mL時(shí)，沉淀量最多；加入35 mL時(shí)，沉淀部分溶解．②生成沉淀最多時(shí)，需NaOH溶液30 mL．

　　(2)當(dāng)AlCl₃溶液滴入NaOH溶液時(shí)，由于NaOH溶液是過量的，所以反應(yīng)如下：Al³⁺＋3OH^－Al(OH)₃↓，Al(OH)₃＋OH^－＋2H₂O

　　上述兩個(gè)方程式合并為：Al³⁺＋4OH^－＋2H₂O，3＋Al³⁺＋6H₂O4Al(OH)₃↓

　　可用圖象表示如下：

　　由于第一過程消耗的Al³⁺與第二過程消耗的Al³⁺之比為3∶1，故開始產(chǎn)生沉淀與沉淀到最大所耗AlCl₃溶液的體積比為3∶1．

　　故開始時(shí)，現(xiàn)象為：有沉淀生成，但振蕩后馬上消失，開始沉淀時(shí)，需加入AlCl₃的體積為x．

　　因?yàn)锳l³⁺～4OH^－～

　　　　　1　　4　　　　1

　　　　　0.1x　　　　0.1×0.001×10

　　　　　x＝2.5 mL

　　所以生成為2.5×0.1×10^－3 mol＝2.5×10^－4 mol

　　生成的轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃需Al³⁺的物質(zhì)的量為y．

　　3　　～　　Al³⁺

　　3　　　　　　　　1

　　2.5×10^－4 mol　　　y?

　　y＝mol

　　沉淀最多時(shí)，需加入AlCl₃的體積為mol÷0.1 mol·L^－1×1 000 mL·L^－1＋2.5 mL＝mL