(8分) 根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是                   

（2）①的反應類型是             。③的反應類型是                   。

（3）反應④的化學方程式是                                          。

 

（1）         （2）取代反應 加成反應

（3）

解析:根據(jù)A的取代產物可知A是環(huán)己烷，結構簡式為。根據(jù)反應②的條件可判斷，反應②是消去反應，生成物是環(huán)己烯。環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應，生成1，2二溴環(huán)己烷，結構簡式為。1，2二溴環(huán)己烷再發(fā)生消去反應生成1，3－環(huán)己二烯。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邯鄲一模）測定轉化成SO3的轉化率可以用如圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是
讓硫酸順利滴下
讓硫酸順利滴下
．
（2）根據(jù)實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．I、II、III、IV處連接的裝置分別是
BEAC
BEAC


（3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
，若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會
降低
降低
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
（4）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）①原因：
Na2SO3變質
Na2SO3變質
②原因：
濃硫酸的濃度不夠
濃硫酸的濃度不夠
 ③原因：
其它合理答案也可
其它合理答案也可

（5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2

（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2-段時間后，測得裝置IV增重了 mg，則實驗中SO2的轉化率為
64n-m
64n
×100%
64n-m
64n
×100%
．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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