Question

5．下列物質(zhì)制備的方程式不正確的是（　�。�

• A． 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
• B． 實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫：Cu+SO₄^2-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂++SO₂↑+2H₂0
• C． 實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH₃•H₂0═Ca（OH）²+NH³↑
• D． 實(shí)驗(yàn)室制二氧化氮：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0

Answer 1

分析 A．加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，該離子方程式原子守恒、電荷守恒；
B．在實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應(yīng)制取二氧化硫，也可用銅和濃硫酸制取二氧化硫；
C．實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與生石灰制氨氣，是利用CaO與H₂O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，生成堿，促進(jìn)NH₃•H₂O的逆向電離以及分解及NH₃的揮發(fā)逸出；
D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，實(shí)驗(yàn)室用該原理制取二氧化氮．

解答 解：A．加熱條件下，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A正確；
B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為：Cu+SO₄^2-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂0，故B正確；
C．CaO與H₂O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）₂，放出大量熱，促進(jìn)NH₃•H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出，生成Ca（OH）₂是強(qiáng)堿，NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，促進(jìn)NH₃•H₂O的逆向電離，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃•H₂O+CaO═NH₃↑+Ca（OH）₂，故C錯誤；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了方程式書寫方法和原理分析，掌握物質(zhì)性質(zhì)，分析判斷 反應(yīng)產(chǎn)物、注意離子方程式原子守恒、電荷守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡單．