Question

1．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LCl₂與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B． 含23g鈉元素的Na₂O和Na₂O₂混合物中陰離子數(shù)目介于0.5N_A和N_A之間
• C． 在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數(shù)目為5N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15N_A

Answer 1

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價來分析；
B、求出鈉元素的物質(zhì)的量，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子；
C、求出丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丁烷中含10條極性共價鍵來分析；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為5：3，且反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子．

解答 解：A、標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2N_A個電子，故A錯誤；
B、23g鈉元素的物質(zhì)的量為1mol，而在氧化鈉和過氧化鈉中，均為2molNa⁺～1mol陰離子，故1mol鈉離子所對應(yīng)的混合物中的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，個數(shù)為0.5N_A個，故B錯誤；
C、標況下11.2L丁烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而丁烷中含10條極性共價鍵，故0.5mol丁烷中含5N_A條極性共價鍵，故C正確；
D、反應(yīng)5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O中，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為5：3，即當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol時，且反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g即多0.5mol時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移7.5N_A個電子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．