下表是有關(guān)實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理的比較，請按要求完成表中空白．
   氣體 固體反應(yīng)物選用的酸該酸的作用離子方程式
      CO2大理石   
      Cl2MnO2   
       H2鋅粒   
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：
分析：鹽酸的酸性強于碳酸的酸性，實驗室制備二氧化碳用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
實驗室制備氯氣用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸；
實驗室制備氫氣用鋅與稀硫酸反應(yīng)，依據(jù)金屬活動順序表，鋅排在氫的前面，能夠從酸中置換氫氣．
解答： 解：酸的酸性強于碳酸的酸性，實驗室制備二氧化碳用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，鹽酸的作用為：利用鹽酸的強酸性；
實驗室制備氯氣用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑，鹽酸在反應(yīng)中作還原劑，表現(xiàn)為還原性、酸性；
實驗室制備氫氣用鋅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，硫酸中的氫離子在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性、酸性；
故答案為：
   氣體 固體反應(yīng)物選用的酸該酸的作用離子方程式
      CO2大理石稀鹽酸 酸性 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
      Cl2MnO2濃鹽酸 還原、酸性 MnO2+4H+
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑，
       H2鋅粒稀硫酸 氧化性、酸性 2H++Zn=Zn2++H2↑ 
點評：本題考查了常見氣體的制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)和氣體制備原理是解題關(guān)鍵，注意只有濃鹽酸才能與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A、保持容器體積不變，加入水蒸氣
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大
D、保持壓強不變，充入N2使體系容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CH4的比例模型：
C、中子數(shù)為45的溴原子：
 
45
35
Br
D、對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①水玻璃、福爾馬林、淀粉、Fe（OH）3膠體均為混合物
②1H、2H、3H互為同位素
③用紫色石蕊試液檢驗HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba（NO3）2溶液和品紅溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開
⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
⑥常溫下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此時溶液中濃度最大的離子為銨根離子．
A、①③④⑥B、①②③
C、④⑤⑥D、除⑤以外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酰氯是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上與NO與Cl2反應(yīng)合成亞硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，測得其壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示（反應(yīng)達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）反應(yīng)開始至達到平衡時，v（NO）=
 
．
（3）若其他條件相同時，只改變某一個條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
 
．
（4）如圖Ⅱ是甲、乙兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖．
①a值為
 
．
②能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的是曲線
 
（填“甲”或“乙”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為核電荷數(shù)為1～18號元素的單質(zhì)，甲、乙、丙在常溫下均為氣體，丁元素的原子核外有3個電子層，最外層有2個電子；
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3的比例反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價，且Y的摩爾質(zhì)量為100g?mol-1；
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比為1：2的比例反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價．請回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與乙催化氧化的化學(xué)方程式是
 
．
（3）Y與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）丁與足量的乙反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實驗室制取丙的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱 陣痛藥物，化學(xué)名稱為對乙酰氨基苯酚，其合成方法有多種，其中由烴A為原料的合成路線如下

已知：

（1）E的分子式為
 

（2）D中含有的官能團名稱
 

（3）B到C的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；C到D的反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）上述過程中，D→E、E→撲熱息痛的反應(yīng)類型分別是
 
、
 

（5）符合下列條件的撲熱息痛的同分異構(gòu)體有
 
種
①能與鈉反應(yīng)，且能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)   ②苯環(huán)上的一溴取代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ④含有-NH2
撲熱息痛的同分異構(gòu)體中，能夠發(fā)生水解，且核磁共振氫譜中峰的面積比為2：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是
 
．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是
 
；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是
 
．
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是
 
．
（5）干燥管中盛裝的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25mL2mol?L-1的Na2CO3溶液和50mL 1mol?L-1的稀鹽酸．
（1）將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；
（2）將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中．
兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（　　）
A、現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等
B、現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等
C、現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等
D、現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等

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