Question

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

• A、加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺
• B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• D、在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或者堿性溶液，鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液為酸性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)；
D．含有大量AlO₂^-的溶液中，銨根離子、氫離子能夠與偏鋁酸根發(fā)生反應(yīng)．

解答： 解：A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量的H⁺或OH^-，F(xiàn)e³⁺離子與OH^-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H⁺，NO₃^-在酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．c（OH^-）=10^-12 mol?L^-1的溶液為酸性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．AlO₂^- 與NH₄⁺、H⁺離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．