Question

將m₁ g鋅加到m₂ g 20% HCl溶液中去，反應結果共放出n L氫氣（在標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（ ）
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol

Answer 1

【答案】分析：反應的方程式為：Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂，由于鋅和鹽酸的物質的量關系不能確定，則無法根據(jù)鋅和HCl計算被還原HCl的物質的量，可根據(jù)生成氫氣的物質的量計算被還原的HCl的物質的量．
解答：解：由于鋅和鹽酸的物質的量關系不能確定，則無法根據(jù)鋅和HCl計算被還原HCl的物質的量，
n（H₂）==mol，
Zn+2HCl=H₂↑+ZnCl₂
   2mol  1mol
   n（HCl） mol   
則 n（HCl）=2×mol=mol，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題易錯點為A、C，注意由于鋅和鹽酸的物質的量關系不能確定，則無法根據(jù)鋅和HCl計算被還原HCl的物質的量．