【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaOH

【答案】C

【解析】A．NaCl在溶液中不水解，其溶液為中性，故A錯誤；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，滿足條件，故C正確；D．NaOH為強堿溶液，不滿足條件，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NA

D. 1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。

寫出總反應化學方程式 。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。

①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 。

②25min時采取的措施是 。

③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為 （只列計算表達式，不計算）。

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化。其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

3.041

1.000

0.120

由表中數(shù)據(jù)判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數(shù)表達式K= ；

（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經(jīng)過20s 達到平衡狀態(tài)，

①計算20s內(nèi)CO的反應速率為 ，此時容器中甲醇的體積分數(shù)為 ；

②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是

（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是 ；

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ；

（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負極反應式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當有1.27g 碘單質(zhì)生成時，需要 g CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．則化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化說法正確的是( )

A. 中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

B. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

C. 圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

D. 圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，指紋就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質(zhì)都正確的是( )

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr

B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl

D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 （ ）

A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物

B．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸

C．能發(fā)生酯化反應的酸不一定都是羧酸

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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