【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中M為非金屬元素下列說(shuō)法正確的是

A. M的最高價(jià)氧化物為一種酸酐

B. Z的離子半徑是同周期各簡(jiǎn)單離子中最小的

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

D. Z的氫化物酸性是同族中最強(qiáng)的

【答案】A

【解析】

M為非金屬,根據(jù)四種短周期元素的位置判斷MSi元素,X、YZ分別是P、O、F元素,據(jù)此答題。

M為非金屬,根據(jù)四種短周期元素的位置判斷MSi元素,X、Y、Z分別是P、O、F元素。

A.MSi元素,M的最高價(jià)氧化物為SiO2,SiO2H2SiO3的酸酐,故A正確;

B.電子層數(shù)越多,半徑越大;若電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以與Z同周期各簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小的是Li+,故B錯(cuò)誤;

C.P的非金屬性弱于O的非金屬性,所以P氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O的小,故C錯(cuò)誤;

D.ZF元素,同一主族的氫化物分別為HF、HCl、HBr、HIF的氫化物為HF,為弱酸,故D錯(cuò)誤。

故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是

A. 可以直接加熱的儀器有:坩堝、 燒杯、試管 、蒸發(fā)皿 。

B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ,托盤(pán)天平的“0”刻度在托盤(pán)天平標(biāo)尺的正中。

C. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn): B口進(jìn)氣,用排空氣法收集CO2 ;瓶中裝滿(mǎn)水,從B口進(jìn)氣,用排水法收集NO2。

D. 常見(jiàn)殘留物的洗滌方法如容器壁上附著的硫 ,可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌,試管壁上附著AgCl ,可用氨水洗滌。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有0.27kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。試計(jì)算:

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量_______;

(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 (  )

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為:2KClO32KCl+3O2。

回答下列問(wèn)題:

1該反應(yīng)中被氧化的元素名稱(chēng)為 ,生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

2從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng): 。

3分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為 。

4若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比為

5以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2,其作用分別是 、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第二周期是非金屬元素最多的周期,回答下列問(wèn)題。

(1)在硼酸分子中,B原子與3個(gè)羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則同層分子間的主要作用力是___________________

(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_________________種。

(3)HNO3的酸性比HNO2強(qiáng),試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________

(4)碳與硅同主族,晶體硅的結(jié)構(gòu)同金剛石相同,推測(cè)硅的熔點(diǎn)比金剛石的________(高、低)。設(shè)硅原子的半徑為r,則硅晶體晶胞的棱長(zhǎng)為_______________(用帶r的算式表示),晶胞的空間利用率為______________(保留兩位有效數(shù)字)

(5)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層,晶胞如圖甲所示,其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①取 200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-NH4+,可能存在Na+K+

B.至少存在五種離子,且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,8gO2O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子

B. 1L0.1mol/LFeCl3完全水解,形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2NA電子

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