年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。
②裝置乙中盛有的液體是__________,該裝置可看作是一個(gè)___________(填某儀器名稱)。
(2)在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉(NaNO2)等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì),過量或長期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知:HNO2是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽被還原
②下列說法中,能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
A.測定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
④為了測定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定,試回答:KMnO4溶液在滴定過程中作____________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程_____________(填“要”或“不要”)另加指示劑。
⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng),某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?____________(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由_______
_____________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是 。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 則可判斷該酸為 酸(填強(qiáng)或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H+,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:填空題
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物 |
B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨ |
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物 |
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是 。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 則可判斷該酸為 酸(填強(qiáng)或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H+,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分。
⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是 。
A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是 ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是 。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 則可判斷該酸為 酸(填強(qiáng)或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H+,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com