下列說法中,能說明乙醇(酒精)作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是 
①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) 
②乙醇是一種可再生能源
③燃燒時(shí)放出大量熱能 
④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境


  1. A.
    ①②③
  2. B.
    ①②④
  3. C.
    ①③④
  4. D.
    ②③④
D

試題分析:乙醇的燃燒放出大量的熱,同時(shí)產(chǎn)物是水和CO2,對(duì)環(huán)境沒有污染,且乙醇也是一種可再生能源,所以答案選D。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
點(diǎn)評(píng):本題容易錯(cuò)選①,因?yàn)槿魏稳紵际茄趸原反應(yīng),不能作為優(yōu)點(diǎn)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,即使在停止加熱后,反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí),常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散,并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用,設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。

①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________(填“能”或“不能”)用乙裝置來代替。

②裝置乙中盛有的液體是__________,該裝置可看作是一個(gè)___________(填某儀器名稱)。

(2)在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉(NaNO2)等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì),過量或長期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知:HNO2是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

②下列說法中,能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。

A.測定這兩種溶液的pH

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別

③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中,氯水褪色,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。

④為了測定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定,試回答:KMnO4溶液在滴定過程中作____________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過程_____________(填“要”或“不要”)另加指示劑。

⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng),某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?____________(填“能”或“不能”),請(qǐng)說明理由_______

_____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是       。

A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是     ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

                                                                  。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為  則可判斷該酸為  酸(填強(qiáng)或弱)

 

一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式                                          。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:填空題

(15分)下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是       。

A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是     ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
                                                                  。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為  則可判斷該酸為  酸(填強(qiáng)或弱)
一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式                                          。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是       。

A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是      ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

                                                                   。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為  則可判斷該酸為  酸(填強(qiáng)或弱)

 

一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式                                           。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是       。

A.同溫同壓下,元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C.元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D.元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,則該元素的元素符號(hào)是      ,與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:

                                                                   。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為  則可判斷該酸為  酸(填強(qiáng)或弱)

一分子該酸與水作用,只能產(chǎn)生1個(gè)H,請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式                                           。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6,結(jié)構(gòu)式如下,試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

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