某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應可用下列化學方程式表示：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(固)＋Cl2(aq)，其正極反應式是

A．

2MnO2＋2＋2e－2MnO(OH)＋2NH3

B．

Zn－2e－Zn2+

C．

[Zn(NH3)2]2+＋2e－Zn＋2NH3

D．

Mn4+＋e－Mn3+

答案：A
解析：

題目給出的反應方程式比較復雜，如果直接從方程式得出正確結論有困難，也可以根據(jù)已有知識用排除法和對比法解決．只要了解原電池的正極反應一定是還原反應，就可以排除B項；C項表達的反應與原方程式是逆反應的關系，與題意不符；D項表達的只是化合價的變化關系，不符合反應式的要求．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應可用下列化學方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(固)+Cl2(aq),其正極反應式是（    ）

A.2MnO2+2+2e-2MnO(OH)+2NH3

B.Zn-2e-Zn2+

C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3

D.Mn4++e-Mn3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應可用下列化學方程式表示:Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)2MnO(OH)(固)+Cl2(aq),其正極反應式是（    ）

A.2MnO2+2+2e-2MnO(OH)+2NH3

B.Zn-2e-Zn2+

C.[Zn(NH3)2]2++2e-Zn+2NH3

D.Mn4++e-Mn3+

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科目：高中化學 來源：2010年天津市天津一中高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向   （填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為               。
（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：2010年天津市高三第五次月考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分)

（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內(nèi)部糊狀的電解質(zhì)會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。

這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。

（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內(nèi)的電解質(zhì)NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：

 Zn + 2MnO2 + 2H2O ==== 2MnOOH + Zn(OH)2

寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向    （填“正”或“負”）極。

 （3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為                。

（4）生產(chǎn)MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥–0.42

≥2.5

≥7

≥7

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式

為                               。

②加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

 

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